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1．有下列物質：①O₂ ②CO₂ ③H₂ ④氦氣 ⑤硬水 ⑥軟水 ⑦淀粉。請用序號填空。

（1）能使帶火星的木條復燃的是________；

（2）遇碘水變藍色的是________；

（3）加入肥皂水發生反應產生白色垢狀物的是________；

（4）化學性質不活潑，可作焊接金屬的保護氣的是________；

（5）能使燃著的木條熄滅且其固體可用于人工降雨的是________；

（6）在空氣中能點燃且產生淡藍色火焰的是________。

2．1958年毛主席到我市某炭黑廠視察。炭黑（即單質碳）是用天然氣（CH₄）與空氣不完全燃燒制得，寫出此反應的化學方程式____________，其反應類型為________反應。

3．我市某縣有較豐富的煤炭和石灰巖資源，當地利用這些資源進行煉焦、煉鐵。寫出在煉鐵過程中涉及到的以下兩個反應的化學方程式。

（1）石灰石（主要成分為CaCO₃）高溫分解________；

（2）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高溫下與一氧化碳反應______。

 4．醫療使用的生理鹽水的溶質質量分數約為0．9％，若要配制200g生理鹽水，需氯化鈉________g，要完成該溶液的配制實驗，需要的儀器有：托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、________、

5．下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。

（1）由此曲線你獲得的信息有（任寫一點） ____________________________________。

（2）把t₂℃時A物質的飽和溶液降溫至t₁℃，下列判斷正確的是__________。

   a．溶液仍然是飽和溶液

   b．溶液變成了不飽和溶液

   c．溶劑的質量一定變小

   d．溶液中溶質的質量不變

6．欲除去下列物質中的少量雜質（括號內是雜質），從水、碳酸鈉溶液、碳酸鈣、硝酸銀溶液中選擇必要的試劑，將所選試劑填寫在橫線上。

（1）NaNO₃  溶液[NaCl]     （2）NaOH溶液[Ca（OH）₂]。

7．處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂：和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費。某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

（1）操作②是____________，（2）固體A中含____________，y是____________。

8．袋裝食品通常采用在食品袋內充入氮氣，這是為什么?

9．（1）酒精燈不使用時，為什么要用燈帽將酒精燈蓋住?

（2）如下圖所示，在酒精燈燈桿內插入一節粗的銅絲，點燃酒精燈，酒精燃燒比未插銅絲時燃燒更旺，這是為什么?

10．某同學設計了如下圖所示的裝置，欲進行多種實驗的探索。

（1）儀器a的名稱是____________

（2）用此裝置及實驗室的常見試劑可制取的氣體有：____________（填序號） 

A．H₂    B．CO₂    C．O₂

（3）若用此裝置及實驗室常見儀器從集氣瓶b中“捕捉”約30ml空氣于集氣瓶c中的操作是____________

11．某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發現產生氣泡的速度較慢。就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO₄溶液，結果產生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究。

[提出問題]：此反應速度明顯加快的原因是什么?

[猜想]：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反應速度加快

    ②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應速度加快

    ③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺ 使反應速度加快

    ④加入CuSO₄溶液后，鋅置換出的少量銅使反應速度加快

你認為最不可能的猜想是__________ （填序號，下同）。

[實驗驗證]：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數的稀鹽酸。向試管中加鋅粒的操作為：________________________

____________________________________________________________。

鋅與稀鹽酸反應的化學方程式為：____________________。請繼續完成下表：

[結論]：在鋅和稀鹽酸反應時，當加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學反應速度。

12．某環保小組監測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄。

 （1）CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質發生__________變化（選填“物理”、“化學”），使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒。

 （2）為了測定廢液中CuSO₄的質量分數，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）₂，沉淀（無其它沉淀）的質量與所加NaOH溶液的質量關系如下圖所示：

①說明圖中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因。

②計算廢液中CuSO₄的質量分數（寫出計算過程，結果保留1位小數）。

③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質量為mg，能否用含m的代數式表達廢液中CuSO₄的質量分數?――（填“能”，或“不能”）