專題8-2 離子方程式
【專題目標】
理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式。
【經典例題】
例1、(2007年上海高考題)下列離子方程式中正確的是 ( AC )
A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－?
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－?
解析：B項漏寫HCO3-的反應的，D項中的Br-只是部分被氧化。
解題回顧：離子方程式正誤判斷自1995年以來每年必考，它涉及電解質、非電解質、強弱電解質、酸堿鹽溶液溶解性及其復分解反應，溶液中進行的氧化還原反應、鹽的水解反應等多方面的內容。同時對常見俗名考查，及對微溶物化學用語的處理，近年來又引入了反應物用量與反應產物的判斷，又增強了思維嚴密性的考查。
例2、(2003年江蘇高考題)能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( A )
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
解析：B項電荷不守恒，C項離水解是分步進行的且單個離子水解要用，D項碳酸鎂不能拆成CO32-。
解題回顧：離子方程式正誤判斷:
1.查反應是否真實；2.查化學式是否該拆；3.查電荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏寫離子反應；6.查離子配比(用量)。
例3、下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( C )
A.向明礬溶液中加入等物質的量的Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水
Ag++2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O
D.含等物質的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O
解析：注意量對反應的影響。A項中明礬和氫氧化鋇是按1:2反應的；B項中電荷不守恒；D項中等物質的量反應，OH-只和HSO4-反應。
解題回顧：以下兩物質間的反應與其用量有關，解題中應注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2
例4：（1997年上海市高考題）下列離子方程式書寫正確的是 ( C )
A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
解析：防止忽視過量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。當年考生誤選D的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”，即量少者應由其化學式組成微粒之比［這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為1∶2］來決定離子方程式的書寫，因此，D的正確離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A顯然錯誤，生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
解題回顧：對酸式鹽與堿的反應，可根據“量少全反應”，把量少的物質的物質的量定為1，再結合參加反應的離子判斷產物，寫出化學方程式再改寫成離子方程式。
【規律總結】
一、離子方程式的書寫
1、 書寫條件：水溶液或熔融狀態（即有自由的離子存在）
2、 發生條件：反應物某些離子濃度的減少
3、 書寫規則：
（1） 寫離子符號的規則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽）
（2） 保留化學式的規則：單質、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質。
4、 配平規則：同時滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子數目守恒。
5、 反應類型：
離子反應類型
發生的條件
實例
離子互換反應
氣體
H+ +HCO3―= CO2↑+H2O
沉淀
Ag+ + Cl―= AgCl↓
弱電解質
H+ + F―= HF
氧化還原反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
2Fe3++ 2I―= 2Fe2+ + I2
絡合反應
比簡單離子更穩定的絡離子生成
Fe3+ + SCN―= FeSCN2+
水解反應
單水解：有弱電解質生成
雙水解：有難溶物、氣體生成
S2― + H2O = HS― + OH―
Al3+ + 3HCO3―= 3CO2↑+Al(OH)3↓
電解
直流電源
2Cu2+ +2H2O=2Cu+4H+ +O2↑
試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：
二、離子方程式的正誤判斷
1、 不符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不能遺漏離子反應、不可臆造產物及反應；
例如：鐵與稀硝酸反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO―+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
2、 拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；
例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2― +Cu2+ =CuS↓
3、 不符合三個守恒：兩邊應同時滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子數目守恒；
例如：鋁和鹽酸反應：Al +2H+ =Al3+ +H2↑
酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：2MnO4―+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4、 忽視反應物之間的量的關系
例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH―+Ca2+ +HCO3―=CaCO3↓+H2O
【隨堂練習】
1.下列離子反應方程式正確的是( B )
A.小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯化亞鐵溶中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
2．下列離子方程式的書寫正確的是 ( AD )
Ａ.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：
CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-
Ｂ.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合：
NH4++HSO3-+2OH- = SO32-+NH３↑+2H2O
Ｃ.氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+20H- = 3Cl-+ClO-+H２O
Ｄ.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3- = CO2↑+H2O
3.下列離子方程式書寫正確的是 ( A )
A.標準狀況下
通入1mol/L 100
NaOH溶液中：
B.向漂白粉溶液中通入
氣體：
C.
水解：
D.等物質的量的
與
在溶液中反應：
4.下列離子方程式正確的是 ( AB )
A．在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：
= 
B．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：
= 
C．氯化鐵水解：
= 
D．氯氣通入水中：
= 
5、下列反應的離子方程式正確的是 ( D )
A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：
2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向硝酸溶液中加過量氨水：OH-+H+=H2O
C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
6、下列離子方程式正確的是 ( AC )
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO2-
D.銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
7、下列離子方程式不正確的是 ( C )
A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：
CO32-+H+=HCO3-
B.澄清的石灰水與醋酸反應：
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
C.鋁粉溶于NaOH溶液中：
Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
8、完成下列反應的離子方程式：
（1）Mg(HCO3)2與HCl：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
（2）Ca(HCO3)2與NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓ +CO32－
或Ca2＋+HCO3－+OH－=H2O+CaCO3↓
（3）Ca(HCO3)2與澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O↓
（4）Mg(HCO3)2與過量NaOH：Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32－
（5）Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2H2O+ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓
9、寫出下列反應的離子方程式
氯氣通入溴化亞鐵溶液中當n(Cl2)：n(FeBr2)為：
（1）1：2時：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（2）3：2時：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2
（3）3：4時：3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
10、某電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認為一定有的離子是_ Cl－_，一定沒有的離子是Ag+、CO32－、OH－；還需要進一步確認的離子是H+、Cu2+，怎樣判斷有無觀察溶液顏色，如為藍色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產生，則有H+。
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