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（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題

（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。

（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是         。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為         。

（4）室溫時向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1時，視作Fe³⁺沉淀完全，則Fe³⁺沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。

（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。

（6）測定樣品中FeCl₃的質量分數的方法是：

a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容

b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應

c．以淀粉作指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數為          。

②若用上述辦法測定的樣品中FeCl₃的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是          。

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：