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1、關于中和反應的說法正確的是 （        ）

A.一定是生成鹽和水的反應            B. 復分解反應一定是中和反應 

  C.中和反應吸收大量的熱              D. 熟石灰常用來改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量,正確的是(       )

A.顏色由藍色變成紅色             B. 顏色由紅色變成藍色

C.顏色由藍色變成紫色             D. PH慢慢降至7

3、下列說法正確的是（       ）

A. 鹽就是食鹽                     B. 純堿不屬于鹽類 

C. 鹽都能溶于水                   D. NaHCO₃屬于鹽類

4、在發酵面團中加入下列某種物質的溶液揉和 ，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是 （       ）

A. 氯化鈉      B. 碳酸鈉     C. 氫氧化鈉     D. 氧化鈣

5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（    ）

①檢驗自來水中是否含氯離子    ②鑒別食鹽和純堿

③檢驗雞蛋殼能否溶于酸        ④除去熱水瓶中的水垢

A. ①②  B.  ①③     C.  ①④      D. ②③④

6、下列化學肥料中，屬于復合肥料的是（        ）

A.KNO₃    B. CO(NH₂)₂    C. Ca(H₂PO₄)₂  D.(NH₄)₂SO₄

7、欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液變為中性而不引入新的雜質，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（       ）

A.生石灰   B. 熟石灰   C. 石灰石粉末    D. 純堿

8、化學是有用的，學習化學可以幫助我們正確認識和使用物質。根據你對化肥碳酸氫銨的了解，寫出在保存和施用時要注意的事項

① 保存時須注意                                                      ；

② 施用時須注意                                                      。

9、我國古代紡織業常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可制成氫氧化鉀。請用化學方程式表示上述過程。

①                       ；②                  ；③                         

10、為除去NaCl固體中混有的少量CaCl₂。根據如下操作，回答有關問題：

（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是      。

（2）向溶液中加入稍過量的         溶液，發生反應的化學方程式為：

                                            。

（3）過濾。過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有                     。

（4）向濾液中加入適量的        ，其目的是                           。然后進行蒸發，即可得到純凈的氯化鈉。

11、某化學興趣小組的同學在學習了純堿(Na₂CO₃)的性質以后,聯想到家庭中蒸制饅頭

時常用的物質小蘇打(NaHCO₃),于是采用市售小蘇打樣品進行了如下的實驗探究。

實驗一： 探究碳酸氫鈉的化學性質

（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7。

（2）向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，該氣體經檢驗是二氧化碳。   

該反應的化學方程式為                                  。

（3）取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了右圖裝置

對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現象，

b燒杯中石灰水出現白色渾濁。

①在實驗結束時，操作上要特別注意的問題是：

                                           ；

②由實驗現象可以得出的結論是                                           。

（5）請你根據以上實驗，歸納出小蘇打的化學性質(至少三點)：

                                                                   。

實驗二： 測定小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數

市售的小蘇打樣品NaHCO₃的質量分數的標注為95%，該興趣小組對此產生了疑問，于是又進行了下面的實驗。（假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，對實驗測定無影響）

方案1：取10 g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應方程式如下：

Ca(OH)₂ + NaHCO₃= CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ，過濾得到沉淀CaCO₃, 干燥后稱量質量為10 g。經計算得到NaHCO₃質量為8.4g。

結論：小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數僅為84 %，低于標注。

利用本題中給出的信息，請你設計出新的測定方案，簡述實驗方法和結論。

（6）方案2：

1、D  2、A  3、D  4、B  5、D  6、A  7、C

8、①存放在干燥、陰暗處  ②避免高溫施用，常采用穴施或溶于水澆灌

9、①CaCO₃CaO+CO₂↑ ②CaO+H₂O==Ca(OH)₂ 

③Ca(OH)₂+K₂CO₃==CaCO₃↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度 （2）碳酸鈉  CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

   （3）燒杯 玻璃棒  漏斗  （4）鹽酸  除去過量的Na₂CO₃

11、（2）NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+ H₂O

（4）①應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈

②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定）

（5）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發生反應；它可與堿反應；它受熱能分解。（任選三個性質）

（6）方案：取10g固體樣品加熱，可利用質量守恒定律，稱量殘留固體質量，得到質

量差（4.4g）即為氣體二氧化碳的質量，可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數�；蛉�10g

固體樣品加入鹽酸50g（足量）充分反應，可利用質量守恒定律，稱量反應后溶液質量，

得到差量（4.4g）即為氣體二氧化碳質量，可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數。或取

10g固體樣品，加入7.3%的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產生，共消耗了鹽酸50g,將鹽酸的

溶質質量代入計算，可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數。