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（2013?連云港一模）同學們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗．以下是小麗同學的實驗報告部分內(nèi)容．
【實驗目的】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
【實驗過程】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產(chǎn)率．
【實驗分析】
（1）步驟①中因為，導致實驗后精鹽產(chǎn)率比其他同學偏低．
（2）步驟③中出現(xiàn)的錯誤操作是
該操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸發(fā)速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
【實驗反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
【實驗設計】

實驗操作	預計實驗現(xiàn)象	實驗結論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液	出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鎂 化學方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取實驗①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸鈉（Na2CO3） 溶液	出現(xiàn)白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鈣 化學方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【實驗結論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．