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30.（4分） 下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是           。

（2）20℃時，向50 g水中加入15.8 g硝酸鉀，充分溶解后得到           （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）20℃時，向100 g水中加入40 g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是              。

（4）右圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。

若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，

一定能夠使小燒杯中有固體析出的是               （填字母）。

A．冰塊     B．氫氧化鈉       C．硝酸銨     D．白糖    

31.（4分） 下圖為A、B、C、D、E、F六種物質反應的相互關系。

圖中“―”代表能相互反應，“→”代表轉化關系，其中A為單質，其余為化合物，A、B、C含有一種相同的元素，D、E、F也含有一種相同的元素，寫出E的化學式         ，

E→F的化學反應基本類型            

完成方程式B→C                                           

          C―D                                          

32．（8分）請根據下面提供的裝置圖回答問題：

        A              B            C              D               E

（1）甲儀器的名稱是____________。

（2）實驗室用KMnO₄制氧氣的化學方程式為____________________________________；

收集氧氣的裝置是_________，原因是____________________________________。

（3）實驗室制二氧化碳時應選擇__________裝置。

（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為___________________________，反應中二氧化錳起___________作用。發生裝置若選用C，你認為裝置C的主要優點是_____

___________________________________。

33.（4分） 按要求回答問題：

（1）如右圖所示，將二氧化碳倒入燒杯中。            

現象：    ______                                   ；

產生該現象的 原因是：                                             。

（2）如左圖所示，將一個充滿二氧化碳的試管倒立在盛有澄清石灰水的燒杯中，可以觀察到的現象是                                                 

完成方程式                                          。

34.（7分）某化學實驗小組在探究物質燃燒條件時，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了。它為什么會熄滅呢？每個人都提出了不同的猜想。

[猜想]甲同學猜想：蠟燭燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；

乙同學猜想：蠟燭燃燒后，瓶內二氧化碳的濃度過高導致了蠟燭熄滅；

丙同學猜想：甲、乙兩位同學都只看到了問題的一個方面，他認為兩人的猜想都有道理；

丁同學猜想：                                                      。

[查閱資料]①白磷的著火點是40℃；②生石灰（CaO）與水發生化學

反應：CaO + H₂O        Ca(OH)₂，同時放出大量的熱。

[實驗設計]大家激烈地討論，很難達成一致。于是丁同學設計了如右圖

所示的裝置來驗證自己的猜想。

實驗步驟

實驗現象

實驗分析

實驗結論

1. 取一小塊白磷放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內。點燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現象。

燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了。

蠟燭燃燒需滿足的條件：

①溫度達到著火點；

②                 。

丁同學的猜想是正確的。

2. 待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量水，立即關閉活塞，觀察現象。

鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時產生了                。

白磷燃燒需滿足的條件與蠟燭燃燒的條件相同，白磷燃燒的化學方程式：

丁同學用上述實驗證明自己的猜想是              的（填“正確”或“錯誤”）。

[實驗反思]①在該實驗中，生石灰的主要作用是                               。

②實驗結束后，集氣瓶底部的固體中可能含有哪些成分？（寫出三種即可）

                                                。

35．(3分) 某藥廠生產的葡萄糖酸鋅口服液的標簽如

右圖所示，請回答下列問題：

（1）葡萄糖酸鋅是由         種元素組成；其中

氫、氧元素的質量比為            。

（2）每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5 mg，請你計算標簽

中每支口服液含鋅元素的質量為         mg。

36、我縣西田各莊鎮西智地區山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50 g該地區的石灰石樣品，然后將150 mL的稀鹽酸分5次加入（假設其余雜質均不與鹽酸反應）進行充分反應。實驗過程中的數據記錄如下：

稀鹽酸的體積

第一次30 mL

第二次30 mL

第三次30 mL

第四次30 mL

第五次30 mL

剩余固體質量

40.0g

X

20.0g

10.0g

5.0g

（1）X =           g；

（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

（3）若把該反應產生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？

（注意：①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，②要求寫出全部計算過程）

化學期末試卷答案及評分參考

題號　

１

２

３

４

５

６

７

８

９

１０

答案

C

B

A

C

D

B

D

A

D

C

題號　

１１

１２

１３

１４

１５

１６

１７

１８

１９

２０

答案

D

A

A

C

B

D

D

D

C

C

題號　

２１

２２

２３

２４

２５

２６

２７

２８

２９

３０

答案

D

C

B

B

B

26、（6分）（1）（2）（3）

（1）可燃性溫度低，氧氣稀薄 ；（2）①②④ ；  （3）2 ；  有 ； 24%

27、(5分)

（1）O_{2    ；} CO₂ ； CaCO₃

（2）

化學反應里分子可以劃分成原子，而原子不能再分。（或其他合理答案）

28、（5分）

(1) Na  ;   NaCl   (2) 7;   F    ;  元素、原子、分子

29、（6分）

（1）氫氣；氫元素和氧元素  （2）過濾除去水中的不溶性雜質

（3）分別取少量，蒸發后無殘留物的是蒸餾水，有白色印痕的是礦泉水，（其他合理答案也可）。

（4）ABC

（5）2CH₃COOH +CaCO₃ =(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

30、（4分）

（1）水 （2）飽和（3）升高溫度（或加熱，或加水，）

（4）B

31、（4分）

CaCO₃  ；  分解反應  ；  ；

32、（8分）

   （1）試管； （2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  ；D 或E ；氧氣不易溶于水，密度比空氣大（答對一個方面，也可以給分）。

    （3）B；    （4）2H₂O₂2H₂O+ O₂↑  ；催化；能控制產生氣體的速率。（或：可以使反應隨時發生隨時停止）。

33、（4分）

（1）低的先滅高的后滅，二氧化碳密度比空氣大；  二氧化碳不燃燒也不支持燃燒

（2）試管內液面上升，進入試管內的澄清石灰水變渾濁

34、（7分）

瓶內還有氧氣，但氧氣濃度過低導致蠟燭熄滅 ；    ②與氧氣接觸

白煙   ；  4P + 5O₂   ^點燃   2P₂O₅          正確

①與水反應放熱使瓶內溫度達到白磷的著火點

②CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃、(P₂O₅)

35、（3分）

（1）4 ； 11：112     （2）6.5

36、（3分）

（1）30  ；（2）石灰石中CaCO₃ 質量分數為45g/50g×100%?90%

（3）10升