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A                 B               C              D

實驗

實驗現象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I2

C

左試管溶液變黃，右試管溶液變黃褐色

非金屬性：Cl＜Br＜I

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

11. 下列關于化學反應速率的說法正確的是                                  （    ）

A. 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

B. 化學反應速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L

C. 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯

12. 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是        （    ）

A. 加熱                                   B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液                     D. 不用鐵片，改用鐵粉

13. 下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是                                                        （     ）

14. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為           （    ）

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

15下列說法錯誤的是                                                   （     ）

A．在共價化合物中一定含有共價鍵  B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

16..砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質是    (      )

A、HAt很不穩定        B、砹是白色固體  

C、AgAt不溶于水       D、砹易溶于某些有機溶劑

17. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) ==    Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是                                                      （     ）

A．電池工作時，鋅失去電子

   B．電池正極反應式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

    C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

    D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

18. 對于反應A₂＋3B₂＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（    ）

A. v(B₂)=0.8 mol/ (L?s)                    B. v(A₂)=0.4 mol/ (L?s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L?s)                     D. v(B₂)=4.2 mol/ (L?s)

19. 根據下列事實：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為                                         （    ）

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W      D. Z > X > Y > W

20、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是               （   ）

A  NaOH+HNO₃反應                    B煅燒石灰石制生石灰

C  灼熱的炭與CO₂反應                 D鋁與稀鹽酸反應

21.下列各組順序的排列不正確的是                                       （   ）

A .離子半徑；F^- > Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺          B .熱穩定性；HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

 C. 酸性強弱；H₃AlO₃<H₂SiO₄<H₂CO₃<H₃PO₄     D. 非金屬性：Si>C>P>Cl>F

22．下列說法中不正確的是                                               （     ）

A．離子化合物中不一定含有金屬元素  B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物

C．分子中一定含有化學鍵            D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子

23．同溫同壓下有等質量的H₂、D₂、T₂三種氣體，有下列幾種敘述，其中正確地是（     ）

①密度之比1：2：3；               ②質子數之比6：3：2；

③中子數之比0：3：4；             ④體積之比6：3：2；

A．只有①②                        B．①②③④

C．只有③④                        D．只有②④

24．已知反應KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，則下列說法中正確的是                                                          （     ）

A．生成1molCl₂轉移6mole^－               B．生成的氯氣中既有³⁵Cl又有³⁷Cl

C．生成的KCl中既有³⁵Cl又有³⁷Cl    D．生成的氯氣式量約為74

25．已知A、B、C、D、E是核電核數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、

B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，正確的是     （     ）

A．A、D不可能屬于同一族                B．A、B、E至少有兩種元素在同一周期

C．C可能是金屬元素也可能是非金屬元素   D．C、D的單質有可能形成離子化合物

第Ⅱ卷（簡答題：共45分）

26.．（共11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 (1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:         (填具體元素符號,下同)。

 (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。

 (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

 (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                                ，該化合物屬于          (填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式                        ，該化合物是由         （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

27.(9分)A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖)

B

A

X

C

D

已知元素X最高價氧化物的化學式為X₂O₅，且五種元素中有一種

元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的。

(1)寫出各元素的名稱：A       B      C        

D        X       。

(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，其酸性由強到弱的順序為            。

(3)寫出A、B、X氣態氫化物的化學式，其穩定性由強到弱的順序為                   。

28．（13分） X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(反應條件已略去)。

請回答：

(1)     X、Y、Z、W的化學式分別為                                              

(2)    X與Y在溶液中反應的離子方程式是                                   。

(2)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物利用上圖裝置(夾持固定裝置己略去)進行實驗，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

裝置I中反應的化學方程式是                                         。

裝置Ⅱ中反應的化學方程式是                                         。

裝置Ⅲ中反應的化學方程式是                                       

29.（12分）請利用氧化還原反應：Cu＋2FeCl₃ ＝ 2 FeCl ₂ ＋ CuCl ₂以及必要的導線和一個電流表，設計一個原電池。

（1）       畫出原電池的裝置圖，并標明兩極材料和電解質溶液。

（2）       寫出電極反應式，負極：                                 

                      正極：                                 

（3）原電池工作一段時間后，兩極和溶液中的現象分別是                  

當外電路轉移6.02x10²²個電子時，溶解銅的質量是          若電解質溶液的體積為100毫升，則溶液中FeCl ₂的物質的量濃度是