精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

1．鈾元素是重要的核工業原料，其中235  92U是核反應堆的燃料，下列關于235  92U和238  92U的說法正

   確的是                                                                                                              （    ）

       A．235  92U和238  92U的原子核外電子數不同

       B．235  92U和238  92U的中子數分別為235和238

       C．235  92U和238  92U的質量數不同，屬于同種元素

       D．235  92U和238  92U的質子數相同，屬于同種核素

2．關于一些重要的化學概念有下列說法：                                                             （    ）

       ① Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液都是混合物；

       ② BaSO₄是一種難溶于水的強電解質；

       ③ 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；

       ④ 煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；

       ⑤ 置換反應都屬于離子反應。其中正確的是

       A．①②⑤               B．①②④               C．②③④               D．③④⑤

3．已知25℃、101kPa時：

       4Al（s）＋3O₂（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－2835kJ?mol^－1

       4Al（s）＋2O₃（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－3119kJ?mol^－1

       下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．O₃比O₂穩定，由O₂轉化為O₃是吸熱反應

       B．O₂比O₃穩定，由O₂轉化為O₃是放熱反應

       C．等質量的O₂比O₃能量高，由O₂轉化為O₃是放熱反應

       D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂轉化為O₃是吸熱反應

4．下列有關說法正確的是                                                                                      （    ）

       A．黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料

       B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽

       C．根據是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

       D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質的顏色反應均屬于水解反應

5．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的

   是                                                                                                                     （    ）

       ① 粗銅與直流電源負極相連

       ② 陰極發生的反應為Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

       ③ 電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質量為16 g

       ④ 雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

       A．①③                   B．②④                   C． ③④                 D．②③

6．下列工業生產所發生的化學反應不涉及氧化還原反應的是                                 （    ）

   A．用侯氏制堿法合成純堿                        B．用二氧化硫制硫酸

   C．工業合成氨                                          D．從海水中提取單質溴

7．下列實驗能達到預期目的的是                                                                           （    ）

       A．檢驗溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

       B．從含I^―的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

       C．檢驗蔗糖水解產物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的

       Cu(OH)₂，加熱至沸騰

       D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH) ₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反應后過濾洗滌

8．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極

   慢，570K時平衡常數為1×10⁵⁹。下列說法正確的是                                         （    ）

       A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

       B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

       C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

       D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

9．常溫下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成

   沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻

   的溶液，下列有關說法中不正確的是                                                                 （    ）

       A．硫酸溶液的體積為20 mL

       B．b時刻溶液中SO₄^2－的濃度約為0.125 mol?L^－1

       C．d時刻溶液的pH約為13

       D．溶液的導電能力：c<d<b<a

    若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個就得0分。）

10．反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 發生過程中的能量變化如圖，

       △H 表示反應的焓變。下列說法正確的是           （    ）

       A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁減小，E₂增大

       B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

       C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

       D．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

11．設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是                               （    ）

       A．0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O₂分子數為0.1n_A

       B．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5n_A

       C．1mol S在足量O₂中燃燒，轉移的電子數為6n_A

       D．常溫常壓下，16g的O₂和O₃混合氣體含有的原子數為n_A

12．下列化學反應的離子方程式正確的是                                                               （    ）

       A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

       B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

       C．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

       D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：   Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

13．常溫下有體積相同的四種溶液：

       ①pH=3的CH₃COOH溶液；                    ②pH=3的HCl溶液；

       ③pH=11的氨水；                                   ④pH=11的NaOH溶液。

       下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

       B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④

       C．①與②分別與足量的鎂粉反應，生成H₂的量：①＜②

       D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②

14．X、Y、Z和W代表原子序數依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z

       與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，X能分別與Y、Z

       形成電子總數相等的分子A、B。下列有關判斷正確的是                                 （    ）

       A．Y與W的非金屬性均比磷元素強

       B．原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y

       C．化合物B中焓變含有的化學鍵均為非極性共價鍵

       D．X的單質是一種有廣闊前景的新能源

15．下列表述正確的是                                                                                           （    ）

       A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

       B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

       C．濃度均為0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

              pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

       D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：

       c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

16．常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物質的

       量濃度的對數。下列說法正確的是                                                                   （    ）

       A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

       B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1，

       則c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

       C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子

       D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－

      （aq）的平衡常數為1×10^－10

17．利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是    （    ）

       A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

       B．該反應的平衡常數表達式是

       C．50～200℃范圍內，該反應的平衡常數隨溫度的升高而減小

       D．利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體

18．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反

       應為：Cd +2NiO(OH)+2H₂O        Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有關鎳鎘電池的說法正確

       的是                                                                                                                （    ）

       A．放電時電池內部OH^－向負極移動

       B．放電時正極附近溶液的pH減小

       C．充電時陽極反應為Cd(OH)₂＋2e^―== Cd + 2OH^－

       D．充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)₂轉化為NiO(OH)的反應

19．（12分）

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜

合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

       已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

       回答下列問題：

   （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

   （2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。

        實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有

        _           _________。

   （3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入

        KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                   。

   （4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

                                                                            。

20．（12分）

       已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，還含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。請設計合理實驗檢驗該

       浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

       限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%

       KSCN、0.1 mol?L^－1NaOH、6 mol?L^－1NaOH、0.1 mol?L^－1HCl、蒸餾水。

       必要時可參考：

沉淀物

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg(OH)₂

9.6

11.1

Fe(OH)₃

2.7

3.7

       根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（測定溶液pH的具體操作可

       不寫）

實驗操作

預期現象和結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

21．（10分）

       某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：

       原理：

       步驟：

       ① 在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；

       ② 將反應液轉移到大試管中；

       ③ 按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

       ④ 取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000 mol?L^－1鹽酸標準液滴定；

       ⑤ 重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作。

       數據記錄如下：

實驗編號

樣品和輔助試劑

消耗鹽酸體積（mL）

1

10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

33.45

2

10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

33.55

3

10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

33.50

4

10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

1.50

       回答下列問題：

   （1）滴定時(NH₄)₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為______________。

   （2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長導管的

        作用是_________________________________________________。

   （3）設計4號空白對照實驗的目的是______________________________________。

   （4）計算10.00mL液態奶中的含氮量應代入計算的鹽酸體積是        mL，該液態奶

        的含氮量為____________mg?mL^－1。

22．（12分）

       鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

 （1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

        3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應轉移     mol電子。

 （2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為__________________。

        從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為________________________。

  （3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的

        懸浮物沉降除去，其原因是                                           。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應

        式為                       。該圖某處稍作修改

        即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在

        圖中作出修改并標出電子流動方向。

23．（10分）

       已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O (g)  CO₂(g)＋H₂(g)    △H < 0

       T₁℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持溫度不變，

       4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。

   （1）計算平衡時H₂O的物質的量和T₁℃時該反應的平衡常數。（寫計算過程）

   （2）請在答題卡的坐標圖（如下）中，畫出上述反應過程H₂O、H₂的物質的量隨時間變

        化的圖像（用實線）。假定將反應溫度改為T₂℃（T₂ > T₁，其它條件均不變），請在

        坐標圖中再次畫出H₂O、H₂的物質的量隨時間變化的示意圖（用虛線）。

24．（12分）

       鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

   （1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

   （2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，

<fieldset id="saeuu"></fieldset>

<fieldset id="saeuu"></fieldset>