已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:

下列說法正確的是（ ）

A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037

C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍

已知：
①2C(s)+O ₂(g)＝ 2CO (g)     △H ＝-221.0 kJ/mol   
②C(s)+O ₂(g)＝CO₂ (g)       △H ＝-393.51kJ/mol

計算反應C(s)+CO₂ (g)＝2CO (g)的反應熱△H為

1. A.
   +172.51 kJ/mol
2. B.
   +283.01 kJ/mol
3. C.
   -283.01 kJ/mol
4. D.
   -504.00 kJ/mol