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1．下列說法正確的是

A．三聚氰胺（C₃H₆N₆）含氮量高，牛奶中加入它可以增加蛋白質的含量

B．硫磺蒸熏過的饅頭交變得更白，這有利于人體健康

C．過氧乙酸（CH₃COOOH）具有強氧化性,可用于殺菌消毒

D．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用于消毒飲用水

2．下列化合物不能通過化合反應獲得的是

A．Na₂O₂         B．FeCl₃            C．CuS              D．Fe（OH）₃

3．下列關于工業生產說法中，錯誤的是

A．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

B．在氯堿工業中，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

C．在合成氨工業中，采用循環操作提高原料利用率

D．在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通氮氣，后通二氧化碳

4．觀察下列模型井結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是

A．HCN的結構式為H―CN

B．固態硫S₈屬于原子晶體

C．SF₆是由極性鍵構成的非極性分子

D．單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B―B鍵

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色溶液中：K、Cu、Na、SO

B．強酸性溶液中：Al、NO、I、Cl

C．pH=11的溶液中：Na、CO、AlO、NO

    D．加入Al能放出H₂的溶液中：NH、Cl、HCO、NO

6．下列反應的離子方程式錯誤的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓l+3NH

B．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe+Cu=2 Fe+Cu

C．小蘇打溶液中加入少量石灰水：2HCO+Ca+2OH=CaCO₃↓+CO+2H₂O

D．NaHS水解反應：HS+H₂OS+H₃O

7．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現緣”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現象

溶液

A

通入CO₂，溶液變渾濁，再升溫至65℃以上，又變澄清．

C₆H₅ONa溶液

B

通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通CO₂至過量，又變澄清．

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液變渾濁，再加入少量品紅溶液，紅色褪去．

Ca（ClO）₂溶液

D

通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通CO₂至過量，又變澄清．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．

Ca（OH）₂溶液

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．2．8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子數為0．2N_A

B．4．48 L H₂和O₂的混合物中所含分子數為0．2 N_A

    C．4 g重水（D₂O）中所含質子數為0．2 N_A

D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH₃?H₂O分子數為0．2 N_A

9．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO₃的質量分數可能是

A．10％             B．25％             C．30％             D．35％

10．化學反應前后肯定沒有變化的是

①原子數目  ②分子數目  ③元素種類  ④物質的總質量  ⑤物質的種類

    A．①②③            B．①③④          C．①③⑤          D．③④⑤

 11．下列實驗基本操作正確的是

A．滴定借洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B．配制一定濃度的氫養化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥中冷卻，再稱量

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH

12．將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達平    衡：X（g）+Y（g）2Z（g），，當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．升高溫度，X的轉化率增大

B．縮小容器體積，Z的嘗試不變

C．保持壓強不變，再充入0．1 mol X和0．1 mol Y，X的體積分數增大

    D．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

13．強氧化劑PbO₂在酸性溶液中可將Mn氧化成MnO．取一支試管，加入適最PbO₂固體和2 mL6 mol/L H₂SO₄，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO₄溶液，下列說法錯誤的是

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

B．若上述實驗完全反應,消耗PbO₂的物質的最為0．01 mol

    C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D．在酸性條件下， PbO₂的氧化性比MnO的氧化性強

14．取pH均等于1的鹽酸和醋酸各200 mL，分別稀釋2倍。再分別加入0．6 g鋅粉．在相同的條件下充分反應，有關敘述正確的是

A．放出氫氣一樣多                       B．醋酸與鋅反應放出氫氣多

C．反府速率一樣快                       D．鹽酸與鋅反應速率快

15．按下圖所示裝置進行實驗（其中C₁、C₂均是石墨電極），下列說法中錯誤的是

    A．甲池中,Cu極上有氣泡放出

    B．發現a點附近顯紅色

C．在C₁、C₁電極所產生氣體的體積比為2：l

D．乙池溶液的pH減小

16．向含有1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/LBa（OH）₂溶液，下列圖象能正確表示產生沉淀的物質的量（n）與加入溶液的體積（）之間關系的是

第Ⅱ卷（非選擇題60分）

17．（8分）

  常溫下，向20 mL 氫氧化鈉溶液中逐滴加入0．2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示：

（1）該氯氧化鈉溶液的物質的量濃度為                          ．

（2）在b點,（Na）            （CH₃COO）（填”>”、“<”或“=”）

（3）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線的        （填選項的蝙號）．

A．a點  B．b點  C．d點  D．a、b間的某點    E．b、d間的某點

（4）在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：                         ．

18．（10分）

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素．其原子序數依次增大，它們可以組成下列框圖所有物質。甲與乙、丙與乙均可形成原子個數比為2：l和l：l的化合物，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，框圖中溶液M為黃綠色，在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化．試回答

（1）戊元素的原子結構示意圖為                             ．

（2）A的電子式為                                    ．

（3）工業上由F制備H的條件是                              ．

（4）反應（I）的離子方程式為                                   ．

（5）反應（Ⅱ）的化學方程式為                                              ．

l 9．（12分）

在酸性條件下，次氯酸鈉、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe氧化為Fe,Mg（OH）₂和Fe（OH）₂在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可轉變為 Mg（OH）₂．“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質）．若以它為原料，按下圖工藝流程可制得“輕質氧化鎂”，要求產品不含雜質離子，而且成本較低，流程中溶液pH調節和所用試劑可參考表1、表2來確定．

表1：

物質

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe（OH）₂

7．6

9．6

Fe（OH）₃

2．7

3．7

Mn（OH）₂

8．3

9．8

Mg（OH）₂

9．6

11．1

表2：

工業品

規格

價格（元/噸）

漂液

含NaClO25.5%

450

過氧化氫溶液

含H₂O₂30%

240

燒堿

含NaOH98%

2100

純堿

含Na₂CO₃99．5%

600

鹵素

含MgCl₂30%

310

請填下列空白：

    （1）在步驟②中加入物質X，最佳的選擇應是                       ，

    理由是                                                               ；

    步驟②中應的離子方程式為                                            ．

（2）在步驟③中要控制pH=9．8，其目的是                                   

                                                    ．

（3）在步驟④中加入物質的應是                                     ．

（4）在步驟⑤中發生的化學議程式為                                      ．

20．（11分）

某課外活動小組用下圖裝置對銅粉（含少量炭）樣品進行實驗，圖中鐵架臺等裝置略去，請完成下列實驗報告．

    （一）實驗目的：測定銅粉樣品中銅的質量分數．

    （二）實驗用品：

        儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；

        藥品：紅褐色銅粉（含少量炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等．

（三）實驗內容：

實驗步驟

實驗現象

有關化學方程式

檢查氣密性．

在C中加入樣品粉末Wg，D中

裝入藥品后并穩重為．

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對C進行加熱

當C中藥品充分反應后，關閉

A的活塞，停止加熱

冷卻后，稱量D的質量為

（四）計算：

        樣品中銅的質量分數=                      （用含、、的代數式表示）

（五）問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C、D中反應完全，也不會得出正確的結論。經過論，有的同學提出在B與C之間加入一個裝置，該裝置可以是   

                            ．再次實驗后，得到了比較正確的結果．

21．（10分）

氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）在合成路線上①一⑤反應中，屬于消去反應的為               （填反應序號）．

（2）寫出反應④的化學方程式：                                        ．

（3）在一定條件下，B與有機物X發生酯化反應生成C（），則X的結構簡

式為                    ，寫出滿足下述條件C的兩種同分異構體的結構簡式：

    a．屬于羧酸；       b．苯環上的一氯取代物只有一種結構

                                                                        ．

22．（9分）

    將3．2gCu溶于30 mL R mol/L過量硝酸溶液中，已知硝酸的還原產物只有NO₂和NO，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1．0 L，測得（NO）=0．20 mol/L

（1）求稀釋后溶液的pH．

（2）求生成氣體中NO₂和NO的物質的量（用含有R的代數式表示）

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物以防止污染，原理是：

        NO+NO₂+NaOH=2NaNO₂+H₂O,

        2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

        若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論R的取值范圍．

湖北省武昌區2009屆高三年級元月調研考試