題目列表(包括答案和解析)
| 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.9 | 11.1 |
| 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.9 | 11.1 |
二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水．
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4
2KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是________________
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放________(填字母)．
A．20 mL 60℃的溫水
B．100 mL冰水
C．100 mL飽和食鹽水
D．100 mL沸水
③在燒瓶中加入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO
)．飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點．
①步驟1中若要量取20.00 mL水樣，則應選用的儀器是________________
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：
2ClO2＋2KI
2KClO2＋I2，2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI，則步驟4中加入的指示劑為________________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為________________
③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO還原為Cl－以測定其含量，該反應的離子方程式為：________
④若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO還原為Cl－，則該反應的氧化產物為________(填化學式)
“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子)，若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”．如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定．
請填寫以下空白：
(1)在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是________，其作用是________．
(2)步驟③加入的試劑Y應是________；之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．
(3)在步驟⑤時發生的化學反應方程式是________．
工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質)，并用來生產ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。
| 氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 |
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
B
C
D
B
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
B
A
C
D
＋ H2O 
＋HCl 
＋NaCl
＋c(H+)×
（或 R≥8.3）
（1分）