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1．旨在限制發達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是（    ）

A．大力開發氫能源                 B．充分利用太陽能

C．不使用含碳能源                 D．提高能源利用率

2. 關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是            （    ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl₂）中

C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

3. 下列實驗能達到預期目的的是（　　　）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸  ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚  ③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂  ④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘  ⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽  ⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘  ⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴

A. ①②④⑤⑦      B. ②③⑤⑦      C. ②③④⑤      D. ①②③④⑤⑥⑦

4. N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　�。�

A．3.6 g重水中所含質子數為2N_A       　

B．1 mol S與足量Cu反應生成Cu₂S轉移N_A個電子

C．1molCH₄分子中共價鍵總數為4N_A  

D．4.48 L N₂所含分子數為0.2 N_A

5. 中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是

A. 用NaOH和HCl 反應測得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反應的反應熱

B. 用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性

C.　用沸點數據來分析分子的穩定性

D. 用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱

6. 以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體，且不能防止倒吸的是（　　　）

A           B             C          D

7.貧鈾炸彈是一種殺傷力很強的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長期受到核輻射會患皮膚癌和白血病。以下關于鈾元素的敘述正確的是（　　　）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． ²³⁸₉₂U原子中中子數比核外電子數多146個

B． ²³⁸₉₂U和 ²³⁵₉₂U互為同素異形體

C．鈾元素位于元素周期表的第六周期

D．鈾元素屬于過渡元素

8. 下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　　　）

A.1mol Zn與含1mol HCl的稀鹽酸共熱　

B.1mol Cu與含2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

C. 1mol Cu與含4mol HNO₃的濃硝酸　　

D.1mol MnO₂與含4mol HCl的濃鹽酸共熱

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．下圖為10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量的濃度是（    ）

A

B

C

D

C(HCl)（mol/L）

0.12

0.04

0.18

0.09

C(NaOH)（mol/L）

0.04

0.12

0.06

0.03

10. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl₃，則下列敘述正確的是  (   )

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

C．電池工作過程中，SOCl₂ 被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，負極消耗鋰與正極區析出的S的質量之比為7：8

11. 一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂

    AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

則下列敘述正確的是（　　�。�

A．ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物       　　

B．ZnAt₂既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑 　

D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

12.下列離子方程式書寫正確的是（　　�。�w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水  Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

B. 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H^＋＋3NO₃^－＝Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

C. 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合

4AlO₂^-+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺

D. 鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H^＋＝2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

13. 下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是（　�。�

A. Na^＋、I^－、CO₃^2－、ClO^－     B. Fe^2＋、H^＋、K^＋、NO₃^－

C. Ba^2＋、Na^＋、SCN^－、Cl^－    D. Cu^2＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－

14. 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^－1。下列判斷錯誤的是（　　�。�

A. x＝1                B. 2min內A的反應速率為0.3 mol?(L?min)^－1

C. B的轉化率為40%    D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

15.下列說法或表示法正確的是（　　　）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ? mol^―1可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ? mol^―1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ? mol^―1

16. NO₂^－既有氧化性，又有還原性。NaNO₂大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO₂^－的是（　　�。�

A．FeCl₂和KSCN     B．AgNO₃和HNO₃    

C． KMnO₄和H₂SO₄    D．KI和淀粉

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17. 已知可逆反應aA＋bB        cC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

D．該反應的正反應是放熱反應

18. 某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結構的氯霉素：此藥物分子中碳鏈末端羥基（－OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素。以下關于無味氯霉素的敘述中正確的是（    ）

A.      它是棕櫚酸的鹽類                 B.      它是棕櫚酸的酯類

C.      它的水溶性變差，所以苦味消失     D.     它的水溶性變良，所以苦味消失

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

B

C

C

B

D

C

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B D

B

CD

D

D

C

B

B D

B C

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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