題目列表(包括答案和解析)
（14分）研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H＝ kJ·mol-1
（２）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
?據圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序 。
?在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為 。該溫度下，反應的平衡常數為 �！�
（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定平衡已達到的是
| A．體系壓強不再變化 | B．H2與CO的物質的量之比為1 ：1 |
| C．混合氣體的密度保持不變 | D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變 |
2CO(g)+2H2(g) △H＝ kJ·mol-12CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
CO(g)+H2 (g)來制取。| A．體系壓強不再變化 | B．H2與CO的物質的量之比為1 ：1 |
| C．混合氣體的密度保持不變 | D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變 |
（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：
| 化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
| 鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為 。
2CO(g)+2H2(g) △H＝ kJ·mol－12CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
CO(g)+H2 (g)來制取。| A．體系壓強不再變化 | B．H2與CO的物質的量之比為1:1 |
| C．混合氣體的密度保持不變 | D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變 |
向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)。
已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
（1）化學方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（2）反應2min內，vA = ；
（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為 ；
（4）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
| 溫度℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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