遼寧省錦州市08-09學年普通高中高一上學期期末考試
高 一 化 學
考試時間：90分鐘 總分：100分
注意事項：本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。第I卷48 分，第II卷52 分。 請將第I卷的答案涂在答題卡上，第II卷的答案寫在答題紙上。
可能用到的相對原子質量：H：1， C：12 ，O：16，S：32，N：14，Na:23
第I卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個正確答案）
1．下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是
A．化學面對現代日益嚴重的環境問題顯得無能為力
B．化學將在能源、資源的合理開發和安全應用方面大顯身手
C．化學是一門具有極強實用性的科學
D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學
3.下列反應一定屬于氧化還原反應的是
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
4.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是
A、HCl
B、Cl
5.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
6．用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是
A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液
7．下列說法正確的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈉
B．離子互換型的離子反應是向離子數目減小的方向進行的
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D．鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學性質不如鐵活潑
9．下列離子方程式的書寫正確的是
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
10.能用H+ + OH－ = H2O 來表示的化學反應是
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反應
C、KOH溶液和碳酸溶液反應 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應
11.下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是
A、Cl2
B、HCl
C、SO2
D、活性炭
12.容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項中的
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥
13.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、鹽酸
D、氨水
14.標準狀況下，下列物質中所含原子數最多的是
A、
15．下列關于SO2的說法中，不正確的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物
B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．SO2與水反應生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒
16．要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯氣 C．加入銅粉
D．加入鐵粉
17．用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染考慮，最好的方法是
A．銅
硝酸銅
B．銅
硫酸銅
硝酸銅
C．銅
氯化銅
硝酸銅 D．銅 氧化銅 硝酸銅
18．下列各組離子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液為無色透明的離子組是
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Ca2+、NO3－、S2-、Cl－
19、在下列反應中， HCl 作氧化劑的是
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
20、向50 mL 18 mol?L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、在0.45～0.90 mol之間 D、大于0.45 mol
21．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
22．“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
23．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾
正確的操作順序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
24．現有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是C
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
第II卷（非選擇題，共52 分）
二、填空題（共23個空,每空2分,共46分）
25．質量都是
26.用下列儀器的編號回答問題：每小題1分，共3分
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒④燒杯 ⑤托盤天平⑥分液漏斗
⑴加熱時必須墊石棉網的有 ，
⑵使用時必須檢查是否漏水的有 ，
⑶標有零刻度的有 。
27．.實驗室制取Cl2的反應方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是 __ 、 _____ 、 _______ 。
28．Cl2和SO2都有漂白作用，現將二者以等物質的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液 （填褪色或不褪色），反應方程式為：
____ 。
29.通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用離子方程式表示） 。
30．已知A．B．C．D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。
③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失
⑴ 則各是什么物質的化學式為：A 、B 、C 、D 。
⑵現象②中所發生的反應的化學方程式為：
、 。
⑶現象③中所發生反應的離子方程式為：
、 。
31（6分）常溫下，將150mL 22% NaNO3 溶液加
遼寧省錦州市08-09學年普通高中高一上學期期末考試
第I卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個正確答案）
13 D 14 D
第II卷（非選擇題，共52 分）
二、填空題（共23個空,每空2分,共46分）
25. CO2 NH3 CO2
26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤
27．氧化劑 酸性 還原劑，酸性
28．不褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
29. H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑
CO2 + 2OH― = H2O + CO32―
CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―
30．(1) A：BaCl2 B：FeSO
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
三、計算題（寫出必要的計算過程。6分）
31.解：設原NaNO3溶液的質量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=
所以，m(NaNO3) =
c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)
= 3.02mol/L …………………………………………… ……... 3分
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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