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海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是

CBDA或BCDA

CBDA或BCDA

．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，與電源負(fù)極線(xiàn)連的電極附近溶液pH

變大

變大

（變大、不變、變小）．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應(yīng)是

NH₃

NH₃

（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品
NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是

氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；

氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；

．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫(xiě)出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；④

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：

溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；

溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；

．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是

“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br₂的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br₂的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

．

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為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO₂，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．
回答下列問(wèn)題：
（1）制取SO₂的合適試劑是

ac

ac

．
a．80%的H₂SO₄（aq）      b．10%的H₂SO₄（aq）
c．Na₂SO₃（s）            d．Na₂SO₃（aq）
（2）裝置C中NaOH（aq）的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境

吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境

．
（3）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見(jiàn)木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂．請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（4）檢驗(yàn)反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是

取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應(yīng)后的生成物里有Na₂SO₄

取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應(yīng)后的生成物里有Na₂SO₄

．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是

A中生成的SO₂氣體中含有水蒸氣

A中生成的SO₂氣體中含有水蒸氣

．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)：

在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶

在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶

．（簡(jiǎn)要闡述，并指明必需的裝置名稱(chēng)與試劑．）

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第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個(gè)正確答案）

1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

第II卷（非選擇題，共52 分）

二、填空題（共23個(gè)空,每空2分,共46分）

25. CO₂   NH₃    CO₂

26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

27．氧化劑    酸性     還原劑，酸性

28．不褪色   SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

29.  H⁺ + HCO₃^― = H₂O+ CO₂↑

CO₂ + 2OH^― = H₂O + CO₃^2―

CO₂ + CO₃^2― + H₂O = 2HCO₃^―

30．(1) A：BaCl₂     B：FeSO₄       C：AlCl₃       D：NaOH；

   (2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄，   4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(3)Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓，   Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

三、計(jì)算題（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。6分）

31.解：設(shè)原NaNO₃溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分

        所以，m(NaNO₃) = 175g×22% = 38.5g

        c(NaNO₃) = n(NaNO₃)/V(aq)

                 = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

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