江西省南昌二中2008―2009學年度高三年級第四次階段性考試
化 學 試 題
相對原子質量：
C―12 N―14 O―16 S―32 Na―23 K―39 Ca―40 Cu―64
第I卷（選擇題 共54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）
1．下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的是 （ ）
A．化學家采用瑪瑙研酬磨擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛
C．“白雪牌”漂粉精，令所有化學物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白
D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業的發展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”
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2．在NH3、HNO3、H2SO4的工業生產中，具有的共同點是 （ ）
A．使用吸收塔設備 B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料 D．使用催化劑
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3．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學基本要求。
①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
②
用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀；
③
用水浴加熱代替直接用灑精燈加熱；
④
接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；
⑤
工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用；
⑥
電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。
上述主要不是從綠色化學角度考慮的是 （ ）
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④
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4．下列說法正確的是：
（ ）
①經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；
②質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④NO2不是酸酐、Na2O2不屬于堿性氧化物；
⑤兩種鹽溶液反應一定生成兩種新鹽。
A．①③④
B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤
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A．晶體硅是良好的半導體材料
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B．二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2C
Si + 2CO↑
D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
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6．下列說法正確的是 （ ）
A．我國自主研發的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
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7．C3N4和Si3 N4晶體結構相似，是新型的非金屬高溫結構陶瓷．下列說法正確的是（ ）
A．C3N4和Si3 N4中N的化合價為+3
B．C3N4和Si3 N4易與水反應生成NH3
C．C3N4和Si3N4中含有共價鍵 D．C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的小
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8．英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發表報告認為，全球將有 1.4 億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷 ( As )的有關判斷正確的是 （ ）
A．砷原子序數為 33 ，它與鋁為同主族
B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑
C．砷化氫的穩定性比溴化氫的強
D．砷酸的酸性比硫酸的弱
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9．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是 （ ）
A．反應速率：兩者相同
B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少
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10．將1.92g銅粉投入到一定高考資源網版權所有量的濃硝酸中反應，當銅完全作用時，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml(標況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下的一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則所通入氧氣的體積為 （ ）
A．504ml B．336ml C．224ml D．168ml
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11．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．在硫酸銅溶液中加m.wwwtb789.com入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42―＝BaSO4↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
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C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H2O
A1O2―+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ + OH― ＝ NH3↑+ 2H2O
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12．下列有關化學工業生產的說法正確的是 （ ）
A．合成氨工業中可以設法只改變一個條件，使正反應速率增大，逆反應速率減小，
平衡向正反應方向移動
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B．接觸法制硫酸中，增大壓強可以使平衡2SO2(g)
+ O2 (g) 
2SO3(g)向正反應方向移動，因此工業中常采用高壓
C．氯堿工業中NaOH在陰極區產生
D．侯氏制堿法得到的產品主要是燒堿
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13．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH<0，當達到平衡后，改變反應的某一條件(不再充入任何氣體)，
造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
（ ）
A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量增大
B．平衡向右移動，HI濃度增大
C．改變條件前后，速率圖象如右圖
D．平衡不移動，混合氣體密度不變
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14．對可逆反應 4NH3（g ）+5O2 ( g)
4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 （ ）
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5
B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動
C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當v正（NH3 ） : v正（NO）= l : 1 時，說明該化學反應已經達到平衡
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A．x可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
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C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78mol/L 試題詳情
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時甲容器中c(A)大于1.56mol/L 試題詳情
16．密閉容器中，反應xA(g) + yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是 （ ） A．x+y < z
B．平衡向正反應方向移動 C．B的質量分數增大
D．A的體積分數下降 試題詳情
17．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。下列對樣品所含雜質的正確判斷是 （ ） A．肯定沒有KNO3 B．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3 C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 試題詳情
18．用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4 ( g ) + 4NO2
( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ?mol－1 ② CH4 ( g ) + 4NO ( g )
= 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ?mol一1 下列說法不正確的是 （ ） A．由反應 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2
( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ； △H ＞一574 kJ?mol－1 B．反應 ①② 轉移的電子數相同 試題詳情
C．若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。 試題詳情
D．若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，整個過程中轉移的電子總數為 試題詳情
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19．（8分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、 HCO3－、Cl－等，取該溶液進行如下實驗： ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； ②取溶液少許，加人銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕色； ③取溶液少許，加人氨水有白色沉淀生成，繼續加人過量氨水，沉淀不消失； ④取溶液少許，滴人氯化鋇溶液產生白色沉淀； ⑤取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加人過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題： （l）在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號） 試題詳情
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是_______________________，肯定不存在的離子是______________________________________________。
（3）寫出與實驗③的離子方程式： _____________________________________________________________ 試題詳情
20．（10分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： （一）制取氨氣 （1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式
； （2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”）。 試題詳情
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是 。 （2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
。 （三）問題討論：
試題詳情
 有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差（Cu+ Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：
；
試題詳情
21．（16分）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義；合成氨的原料為_________。
工業上合成氨的主要生產過程有：
（1）原料氣的制備、凈化和壓縮： 試題詳情
 （2）氨的合成：工業合成氨時將N2和H2按體積比為1 ：3通入______________中（填工業設備)。在不同條件下達到平衡時，混合物中NH3的含量（體積分數）如下表：①根據表中數據并應用化學平衡移動原理，分析為提高平衡混合物中NH3的含量，可采取的措施是
（多選或選錯均不給分） A．增大壓強
B．減小壓強 C．提高溫度
D．降低溫度 試題詳情
 ②根據表中數據，畫出在30MPa下，
NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖。 試題詳情
③若生產1 mol NH3時放出46.2kJ熱 量，寫出合成氨的熱化學方程式 _________________________________。 ④合成氨的適宜條件為______________； 在500℃、30 MPa條件下反應達到平衡時 H2的轉化率為
；若在某條件下平衡混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比為
（用含a的代數式表示）。 （3）氨的分離：工業上采用
法將氨分離出來。 試題詳情
22．（8分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發 試題詳情
 生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L―1，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為
。 （2）x=
，。 （3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）
。 A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動 （4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為
。 試題詳情
23．（12分）某學生將2.4 g紅熱的固體單質甲投入顯黃色的足量的溶液乙中，共熱劇烈反應，產生混合氣體A。用A再作如下實驗：
操作（Ⅱ） 操作（Ⅰ） 按要求填空： （1）甲的名稱為 ，乙溶液顯黃色是因為
。
試題詳情
 （2）甲與乙反應的化學方程式為
。
試題詳情
（3）若A與水反應所得酸溶液的體積為80ml、濃度為0.5mol/L，單質丙為1.92g；操作（Ⅱ）的化學方程式為
。再向其中加入20mol濃度為0.5mol/L的H2SO4，則所得藍色溶液C中丙離子的濃度為
；
（4）在標準狀況下將操作（Ⅰ）中產生的B氣體全部收集于試管中，將該試管倒置于水槽中。向該試管中通入一定量標準狀況下的O2，試管充滿了溶液。①求通入O2的體積
；②若試管中的溶液不擴散，求所得溶液的物質的量濃度 。 試題詳情
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D A B D D C D B B B C C A C C B A 19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分） （2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）； 一定無 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分） （3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+ （2分）  20．（10分）（一）（1)2NH4Cl
+ Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
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①A D（選對一個給1分，多選或錯選不得分）（2分）
2NH3（g） ； 
④41.8% ；
每空2分
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。