⑤、溶液濃度換算式：
③、溶解度與物質的量濃度的換算：
④、質量分數(shù)與物質的量濃度的換算：
⑥、一定物質的量濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
溶液的配配制： 方法步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶
識差分析：關鍵看溶質或溶液體積的量的變化。依據(jù)
來判斷。
3． 例題精講
類型一：配制溶液的計算
此類問題直接依據(jù)物質的量濃度的概念來求算即可。解題時，通過對公式C=n/V進行變形，在結合物質的量和物質質量、氣體體積等相互之間的關系等來求解。
例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要氫氧化鈉的質量是多少？
析：解題時直接抓住物質的量濃度公式的變式：n=CV，在結合m=nM關系，可以得到需要溶質的質量（過程略）。
例2、設體積的單位為L。用V體積水制得物質的量濃度為a（密度為p），需要標況下氨氣的 體積為________________________.
析：同樣的，解題時應該抓住物質的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n
。同時在解本題時應該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質的量濃度中溶液的 體積，解答此題時，溶液的體積必須通過密度來換算。假設反應中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對應溶液的質量應該為1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的體積V(l)為[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物質的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).
在解此類問題時還應該注意的是：如果給出的固體物質帶有結晶水，則需要進行一定的換算，方能達到正確的答案。例如，要配置物質的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質量是多少？
類型二、有關物質的量濃度和溶質質量分數(shù)之間的換算
例3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），其物質的量濃度是多少？
試題詳情
析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質的量濃度為18.4mol/L。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。
此外，還應該注意的另一問題就是：依據(jù)飽和溶液中物質的量濃度和溶質質量分數(shù)之間的關系進而推斷溶解度與物質的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中，溶解度和質量分數(shù)之間存在如下關系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×d×S/M（100+S）。
類型三、濃溶液稀釋的有關計算
解題的關鍵在于抓住溶質守恒，即稀釋前后溶質的質量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。
試題詳情
例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積多少毫升？
試題詳情
析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質的量濃度為18.4mol/L。假設需要濃硫酸的體積為V，則：
試題詳情
18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L
試題詳情
經(jīng)過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。
此類問題的計算，其實質為物質的量應用于化學方程式的計算。然后在依據(jù)物質的量與物質的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質的量濃度。
試題詳情
類型四、根據(jù)化學方程式進行計算
例5、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質的量濃度是多少。
析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1 1
試題詳情
試題詳情
因此，鹽酸的濃度為0.1mol/0.050L=2.0mol/L.
4．實戰(zhàn)演練
試題詳情
1.20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是
A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g
試題詳情
2.以下各結論，錯誤的是
A.溶質的質量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15%?
B.物質的量濃度為10 mol?L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol?L－1?
試題詳情
C.室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質應屬于“不溶物質”?
D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積
試題詳情
3.在100 g濃度為18 mol?L－1，密度為ρ（g?cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol?L－1的硫酸，則加入水的體積
A.小于100 mL B.等于100 mL?
試題詳情
C.大于100 mL D.小于
mL
試題詳情
4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質量分數(shù)約為
A.78% B.42% C.50% D.63%
試題詳情
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol?L－1的Ba（NO3）2溶液不正確的說法是
試題詳情
A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 NA?
試題詳情
B.500 mL溶液中NO
濃度為0.2 mol?L－1
試題詳情
C.500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2
mol?L－1
試題詳情
D.500 mL溶液中NO濃度為0.2 NA
試題詳情
6.已知甲、乙溶質質量分數(shù)與密度的關系如下表：?
溶質質量分數(shù)
甲溶液密度（g/cm3）
乙溶液密度(g/cm3)
1%
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1.07
甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是
A.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均大于5%?
B.混合后乙溶液質量分數(shù)大于5%，甲溶液質量分數(shù)小于5%
C.混合后甲溶液質量分數(shù)大于5%，乙溶液質量分數(shù)小于5%
D.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均等于5%
試題詳情
7.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）
A.2,64,24 B.64,2,24?
C.32,50,12 D.16,50,24
試題詳情
8.有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol?L－1 NaOH水溶液；②20
mL 0.50 mol?L－1 H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol?L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol?L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol?L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是?
A.①＞②＞③＞④＞⑤?
B.②＞①＞③＞④＞⑤?
C.②＞③＞④＞①＞⑤?
D.⑤＞④＞③＞②＞①?
試題詳情
9.用密度為ρ1 ｇ?cm－3，質量分數(shù)為n％的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ2 ｇ?cm－3)，則所配制的鹽酸的物質的量濃度為
試題詳情
A.10 ρ1 n／182．5 mol?L－1?
B.10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4） mol?L－1?
試題詳情
C.10 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1＋4)mol?L－1?
試題詳情
試題詳情
二、選擇題（共55分）?
10.（7分）物質的量濃度為a mol?L－1的Na2SO4溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是
mL；若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為b%，則此Na2SO4溶液的密度是
g?mL－1。
試題詳情
11.(11分)摩爾質量為M g?mol－1的某物質溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2℃時300 g該物質的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50
g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g?cm－3，則其物質的量濃度為
mol?L－1。若將飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體（不含結晶水）的質量為
。
試題詳情
試題詳情
12.(11分)用18
mol?L－1硫酸配制100
mL 1.0 mol?L－1的硫酸，若實驗儀器有：A.100
mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒
D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)
。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
。(填寫標號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。?
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。?
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2
cm～3
cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2
cm～3
cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。
試題詳情
13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體2.24
L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質量減輕7.50
g，試求原硫酸溶液的物質的量濃度。
試題詳情
14.(10分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1
ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。試計算：?
試題詳情
(1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。?
試題詳情
(2)在40.0 mL 0.0650 mol?L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?
試題詳情
15.（8分）向300
mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：?
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。?
試題詳情
（2）若通入CO2氣體為2.24 L（標準狀況下），得到11.9
g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？
試題詳情
一、1.解析：設原溶液中水的質量為w
g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
根據(jù)比例性質，可設：?
S=
×100=25 g。
答案：B?
2.解析：注意體積效應。?
答案：B?
3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18×
×10－3=9×
×10－3，2=，因為
ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
答案：A?
4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
HNO3%=
×100%=78%
答案：A
5.AB 6.B
7.B 8.D 9.C?
二、10.
14.2a/b
11.
g
12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
(2)BCD
13.18.26 mol?L－1?
14.（1）0.0813
mol?L－1
（2）32 mL?
15.（1）四種?
①KOH，K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
（2）解：2KOH+CO2 ===
K2CO3+H2O?
22.4 138?
2.24 x=13.8?
KOH+CO2===KHCO3?
22.4 100?
2.24 x=10.0?
從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：
=0.100 mol
若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
則得方程138a+100（0.100－a）=11.9 a=0.050
mol?
即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
依K+守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?
0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L－1
①、以物質的量為中心的有關物理量的換算關系：
（R=8.314J/mol?K）
微粒的大小
1mol固、液體的體積
微粒之間距離
1mol氣體的體積
①、溶液稀釋定律：溶質的量不變，m(濃)?w(濃)= m(稀)?w(稀)；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)