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如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容．
（一）該硫酸的物質的量濃度為

18.4mol/L

18.4mol/L

；
（二）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為

6.3

6.3

mL；
（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有

①③⑤⑦⑧

①③⑤⑦⑧

（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列

CBDFAE

CBDFAE

；

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是

CD

CD

A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

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用氯化鐵浸出重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[ω（Fe）%]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中．
步驟2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器30min．
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中．
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移去100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴．
步驟5：以K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至出現明顯紫色為終點．發生的反應為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步驟6：重復測定兩次．
步驟7：數據處理．
（1）步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發生反應的離子方程式為

 

，迅速塞上膠塞的原因是

 

．
（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是

 

．
（3）實驗中需用到100mL濃度為0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液，配置時用到的玻璃儀器有

 

．稱量K₂Cr₂O₇固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是

 

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）：滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應置于

 

（填儀器名稱）中．
（4）科研人員確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100mL不同濃度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均過量）溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結果如圖所示．則FeCl₃溶液的濃度[用ρ（FeCl₃）表示]范圍應為

 

g?L^-1，濃度過低或過高時測定結果偏低的原因分別是

 

．

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一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據比例性質，可設：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－3=9××10^－3，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－1?

14.（1）0.0813 mol?L^－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂  ===  K₂CO₃+H₂O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時應該是10.0 g，現生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－1×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L^－1