考點26 （習題課） 無機物的推斷
1． 復習重點：
1、 幫助學生熟練掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）單質及其化合物的性質，以及它們之間存在的轉化關系，是分析解決推斷題的必備的基礎知識。
2、 以網絡的形式讓學生自我找出知識點之間的內在聯系，構筑學生自我的知識框架
3、 主要題型有選擇題和框圖題兩大題型，解選擇題要謹防題設的陷井。解框圖題不外乎兩種方法，一種是根據特殊性質找到題眼后順藤摸瓜，另一種是縮小范圍后發散推理。
2．難點聚焦
1．氯元素的知識網絡
2．次氯酸、漂白粉的性質
HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為
。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經常用到以下幾方面性質：
（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關系：H2CO3>HClO>HCO3-，請分析下列反應：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發生水解反應：ClO-+H2O
HClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。
若遇到鐵鹽、鋁鹽易發生雙水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應，但不能使品紅溶液褪色。如：
硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- +
4HClO
漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
（4）HClO見光易分解：2HClO
2HCl+O2↑
（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現出一些綜合性質。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應的差異：
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳、硅及化合物的聯系網絡
4．氧及其化合物相互聯系
5．氮及其化合物間的轉化關系
二、
例1、（2003江蘇高考）對某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42―、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：
（1）、加熱時放出的氣體可以使品紅褪色。
（2）、加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（3）、加入氯氣時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀HNO3。對于下列物質不能確認其中原溶液中是否存在的是
（
）
A、Br―
B、SO42―
C、H2SO3
D、NH4+
答案（B）
點評：少數學生誤選AB，這部分學生主要對溴水的顏色印象不深所致。
試題詳情
例2、（99全國高考）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應，可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空
試題詳情
試題詳情
單 加稀酸L
試題詳情
試題詳情
加NH3?H2O
件下反應
通空氣
試題詳情
試題詳情
熔融
稀酸L
試題詳情
加強堿溶液
加水
試題詳情
試題詳情
（1）、單質F是
（2）、寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）
（3）、溶液I中所含金屬離子是
（4）、由C→E+F若改為濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）
答案：（1）H2 （2）4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或
Fe2++2NH3?H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Al3+和Na+
(4)H2SO4或HNO3
點評：這道題較容易,但可以反映出一部分學生基礎是否扎實,更重要的式測試同學們的解題習慣是否細心,如是否按要求答題,思考問題是否全面如第(3)問是否漏掉Na+。
試題詳情
例3、(97全國高考題)如圖已知(1)化合物E與水反應生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質D能與某些稀有氣體反應:
試題詳情
高溫反應(1)
試題詳情
高溫反應(2)
|
試題詳情
燃燒反應(3)
試題詳情
室溫反應(4)
據此請填空 (1) 化合物F是
(2)化合物I是
(3) 反應(2)的化學方程式是
高溫 答案:(1)CO (2)HF (3)C+H2O====H2+CO (4)2H2O+2F2===4HF+O2 點評:此題從反應條件入手,考查學生發散思維的能力,同時要求學生了解一些物質的特性,如白色漿狀物,不成鹽氧化物,能與稀有氣體反應等。
試題詳情
例4、(2003北京卷) A、B、C是短周期IA和ⅡA族的碳酸鹽,它們的質量分別為mA、、mB、 mC與足量鹽酸完全反應,消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA==mB+mC,,nA(HCl)==nB(HCl)+nC(HCl)請填空： （1）寫出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱
（2）若以MA、MB、MC分別表示A、B、C的相對分子質量試寫出MA、MB、MC三者的相互關系式
（3）
A的正確選擇有
種,其化學式為
（4）
若和B為ⅡA的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽,則A、B、C的化學式依次為
mA：mC==1： 答案：(1) 碳酸鋰、碳酸鈹、碳酸鈉、碳酸鎂 (2)mA/MA
=== mB/MB
+ mC/MC (3)兩 Li2CO3 MgCO3 （4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05 點評：此題一是考查學生對不太常見的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查學生的分析推理能力，及將數學思維方法運用于化學推理的能力。 試題詳情
  小結：要解答好無機推斷題主要做到以下幾點：（1）織好知識網 （2）掌握一些物質特性（3）培養分析推理及發散思維能力（4）要有耐心細致的習慣（5）要有規范的表述。
例5A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系。 試題詳情
 據此判斷： （1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫）。 （2）單質A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。 （3）若單質A是___________，則單質B、C分別是______________；若單質A是________，則單B、C分別是_____________；若單質A是___________，則單質B、C分別是________________。 [解析]（1）從圖中可發現下列反應關系：“單質B+單質C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質A+單質C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。 （2）從圖示信息進行轉換，可提煉出“單質A+ 化合物甲→單質B+化合物乙”該反應屬置換反應。置換反應有如下幾種情況：
第一種情況：金屬單質置換出金屬單質。結合鋁熱反應可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進行的反應，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。
第二種情況：非金屬單質置換出非金屬單質。結合一些反應實例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（還可進一步分析：反應中單質表現了何種性質？總結出：氧化性A>B。）這樣，就可進而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤氣）；(j)C、Si、O2（工業上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。 第三種情況：金屬單質置換出非金屬單質。(n)4）Mg、C、O2。 第四種情況：非金屬單質置換出金屬單質。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。 答案為：（1）甲；乙。 （2）單質A可以是金屬也可以是非金屬。 （3）可以有多組答案（見思路精析）。 例6（2004年高考江蘇化學試題）：下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制X的主要反應之一。 試題詳情
請按要求填空： (1)寫出下列物質的化學式：A ，E ，F ，Y 。 (2)反應⑤的化學方程式為：
。 (3)1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為： 。 試題詳情
答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O。(3)AgN3。 簡析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反應⑤是工業制X的主要反應之一”相吻合）。這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測試思維的靈活性。 由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是單質銀。這里主要測試解題者能否在一個全新的問題背景中，運用已掌握的元素化合物基礎知識作出判斷。 綜合以上信息可得知，B物質中含有銀、氮兩種元素，利用題給數據可計算出B的化學式為AgN3。這一問難度較高，這是下面三個原因：第一，這一問是建立在前幾問的基礎之上的，若答不出前幾問，就無法回答這一問；第二，需經過定量計算才能作出判斷；第三，“AgN3”是高中化學中沒有出現過的一種物質，有的考生想不到或不敢相信自己的計算結果。 4．實戰演練 試題詳情
1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉（不發生反應），若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是
（ ） A、Fe(NO3)3
B、ZnSO4
C、NaHCO3
D、NaHSO4 試題詳情
2、向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現象，再向溶液中加入一種物質，溶液變渾濁，加入的這種物質不可能是
（ ） A、FeCl3溶液 B、AlCl3溶液 C、Na2S溶液 D、AgNO3溶液 試題詳情
3、某白色固體可能由①NH4Cl ②AlCl3
③NaCl
④AgNO3 ⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，對原固體判斷不正確的是
（ ） A、肯定存在①
B、至少存在②和⑤
C、無法確定有無③
D、至少存在①、④、⑤ 試題詳情
A、NaAlO2與Na2S2O3的混合溶液 B、Na2SiO3和Na2CO3的混合溶液 C、AlCl3與CuSO4的混合溶液 D、Na2SO3與Na2S的混合溶液
試題詳情
5、F2是氧化性最強的非金屬，在加熱條件下，物質的量相等的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和某一種氣體，該氣體是下列物質中的
（ ） A、H2
B、HF
C、OF2
D、O2 試題詳情
6、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的判斷正確的是
（ ） A、肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO)2 B、肯定有KNO3，沒有Ba(NO)2，可能有Na2CO3 C、肯定有Na2CO3和Ba(NO)2可能有KNO3 D、無法判斷 試題詳情
7、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種，進行以下實驗①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色，②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍，由此可以推斷該溶液中肯定不存在的離子
（ ） A、NH4+、Br-、SO32-
B、NH4+、SO32-、I- C、Fe2+、I-、SO32-
D、Fe2+、CO32-、I- 試題詳情
8、某同學設計實驗證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH-的性質，其中沒有意義的是
（ ） A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞作用，觀察溶液顏色 B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試劑作用，觀察溶液顏色 試題詳情
C、向滴有酚酞的25.0ml
0.10mol/L鹽酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，觀察溶液顏色變化 試題詳情
D、向滴有酚酞的20.0ml
0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L鹽酸，觀察溶液顏色變化 試題詳情
9、為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：①保持適量氧氣 ②使魚苗呼出的CO2及時排出 ③防止細菌大量繁殖，已知下列物質加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，最好加入
（ ） A、Na2O2
B、氯水
C、CaO2
D、H2O2 試題詳情
10、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發現，在黑暗中并無氣味，而在光照時開始變暗，并有刺激性氣味的氣體產生，此鹽是
（ ）A、氟化銀
B、氯化銀
C、溴化銀
D、碘化銀 試題詳情
11、將固體X投入足量的液體Y中，能產生白色沉淀，并放出一種可燃性氣體，則X和Y分別是
（ ）A、金屬鈉和硫酸銅溶液
B、電石和純堿溶液 C、明礬和小蘇打溶液
D、鋅和稀硫酸 試題詳情
12、某鹽溶液滴入氯水無明顯現象，再滴入硝酸酸化的硝酸鋇有白色沉淀，則該鹽可能是
（ ） A、MgCl2
B、FeSO4
C、Na2SO3
D、ZnSO4 試題詳情
13、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（氣）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每次處理均完全反應）：①通過堿石灰時，氣體體積變小
②通過赤熱的氧化銅，固體變為紅色 ③通過白色硫酸銅時，粉末變為藍色 ④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣體中
（ ） A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D、一定含有CO、H2 ，可能含有H2O、CO2 試題詳情
14、下列關于溶液中所含離子的推斷正確的是
（ ） A、向溶液中先加足量稀HCl，無現象，再加BaCl2溶液出現白色沉淀，則原溶 液中一定含有SO42- B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，現有白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中一 定含有Al3+ C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，并產 生無色無味的氣體，則原溶液中一定含有CO32- D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一 定含有Na+，無K+ 試題詳情
15、有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通過足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質的質量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是
（ ） A、混合物中一定不含Na2O
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl C、混合物中是否含Na2CO3和NaCl無法確定 D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl 試題詳情
16、一無色氣體可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無色透明溶液，把溶液分成兩分，一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也產生白色沉淀，下列說法不正確的是
（ ） A、一定有SO2
B、可能有SO2 C、肯定沒有H2S和HBr
D、無法肯定是否有HBr 試題詳情
 1、下圖是中學化學中常見的物質間化學反應關系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體，試回答：
試題詳情
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B溶液 產物之一 E水溶液 （1）寫出化學式：A
B
（2）寫出下列反應的離子方程式
試題詳情
 ① C E
試題詳情
 ② D H
試題詳情
 ③ E + F + H2O G
試題詳情
2、已知A為淡黃色固體粉末，在一定條件下可實現下圖所示物質間轉化關系 試題詳情
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無水CuSO4 +H2O +H2O +H2O
點燃
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試題詳情
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+H2O 請填寫下列空白： ①固體B是一種重要的化工原料，其化學式為
試題詳情
 ②利用上圖中有關物質實現D C的轉化，寫出轉化的離子方程式
③在上述變化中生成的氣體丁可以使懸濁液D完全溶解，寫出完全溶解過程的離子方程式
④若甲氣體與乙氣體恰好完全反應，則所需A和B的物質的量之比為 試題詳情
  3、由H2和Cl2組成的混合氣體，經光照充分反應后，通入100ml
1.0mol/LNaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的電導性隨通入氣體體積的變化曲線，請分析、推斷并填空：
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圖乙 圖甲 ①圖甲表示溶液中
離子的變化曲線； ②對溶液進行導電實驗，當通入的混合氣體體積大于V1時引起溶液導電性明顯增強的主要陰、陽離子是
；
試題詳情
③當n=0.01mol時，光照前的混合氣體中H2與Cl2的物質的量之比為 。 試題詳情
4、下圖中A是一種正鹽，D比C的相對分子質量大16，E是酸，不論X是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系： 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素 試題詳情
當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另一種元素 用化學式回答下列問題： ①A是
Y是
Z是
②當X是強堿時，E是 A與X反應的離子方程式為
③當X是強酸時，E是 A與X反應的離子方程式為
試題詳情
 5、A是中學化學中常見無機物，A、B、C中含同一種元素R，不含R的產物已略去，如下圖所示主要反應關系：
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試題詳情
 還可以生成B和C，若A為氧化物，則A的化學
式（寫出兩種） 、
；若A為 氣態氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出C與稀硫酸反應生成A的離子方程式
；若A為一種鋁鹽，則B、C的化學式分別為
、
。 ②若A的單質與NaOH溶液無論何種物質的量之比反應，產物必為B和C，設R元素在化合物A、B、C中的化合價分別為x、y、z，則x、y、z必須滿足的關系是
。
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試題詳情
＋（4）至沉淀
不再溶解 溶液（2）
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試題詳情
 Cl-
白色沉淀（3） （1）
；（2）
；（3）
；（4）
； （5）
；（6）
；（7）
。
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試題詳情
酸性溶液 無色氣體 固體 ③ ②過量CO Δ完全反應 過量鹽酸 ① （1）寫出①、②、③步所有反應的化學方程式
試題詳情
（2）設③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X中FeO和CuO的質量比。 試題詳情
8、A、B、C、D、E五種物質都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉化關系：
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加固體NaOH 
1、⑴ A、Na2SO3 B、BaCl2
②BaSO3
+ Cl2 + H2O
BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-
③SO2
+Cl2 + 2H2O
4H+ + 2Cl- + SO42-
2、① CaC2 ② Ca2+
+CO32- CaCO3↓
③ 2CO2
+ Ca(OH)2 Ca2+
+ 2HCO3- 
4、①（NH4）2S O2 H2O
S2- + 2H+ 2H2S↑
Al(OH)3 NaAlO2
2Fe
+ CO2
2CuO + C
Cu + CO2
③ Fe + CuCl2 FeCl2
+ Cu Fe +
2HCl
FeCl2 + H2↑
