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科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO₂）₃，如圖已知該分子中 N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關 N（NO₂）₃ 的說法正確的是（　　）

A．分子中 N、O 間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質既有氧化性又有還原性

D．15.2g 該物質含有 6.02×10²²個原子

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常用作風信子等香精的定香劑D及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如圖

已知：

(1) A與合成B的化學方程式是__________________
(2)由B還原得到，C的結構簡式是_____________
(3) E能使Br₂的CCl₄溶液褪色，N由A經反應①～③合成。
a.①的化學試劑和條件是__________，與E具有相同官能團的同分異構體有__________（有幾種寫幾種）。
b.②的反應類型是_________，F的核磁共振氫譜有_________種峰。
c.③的化學方程式是____________________。
(4) 堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是____________________。

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碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以β-鋰輝石（主要成分為Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃
的工藝流程如圖

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；
Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是________________
(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入________（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有
____________。
(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為____________________。
(5)從母液中可回收的主要物質是______________。

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AD

B

B

A

C

B

C

C

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C

B

B

CD

D

A

C

BD

練習二

1、⑴  A、Na₂SO₃     B、BaCl₂

⑵ ①2Cl^- + 2H₂O          2OH^- + Cl₂↑ + H₂↑

②BaSO₃ + Cl₂ + H₂O         BaSO₄↓ +2H⁺ + 2Cl^-

③SO₂ +Cl₂ + 2H₂O          4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2-

2、① CaC₂    ② Ca²⁺ +CO₃^2-      CaCO₃↓

③ 2CO₂ + Ca(OH)₂       Ca²⁺ + 2HCO₃^-

④ 5:1

3、① ClO^-   ② H⁺、Cl^-   ③ 4:5

4、①（NH₄）₂S      O₂      H₂O

② HNO₃      NH₄⁺ + OH^-         NH₃↑ + H₂O

③ H₂SO₄     S^2- + 2H⁺       2H₂S↑

5、① CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等中的任意兩種

S^2- + 2H⁺       2H₂S↑        Al(OH)₃      NaAlO₂

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO₂ 、 Ca(OH)₂   ③ Mg(OH)₂   ④CO₂   ⑤Ca(HCO₃)₂

⑥Al(OH)₃   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl₂ + H₂O     CuO + 2HCl       CuCl₂ + H₂O② 2FeO + C         2Fe + CO₂      2CuO + C         Cu + CO₂

③ Fe + CuCl₂       FeCl₂ + Cu     Fe + 2HCl       FeCl₂ + H₂↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na₂SO₃ + H₂SO₄       Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

③ 4FeS + 11O₂         2Fe₂O₃ + 8SO₂

④現在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl₂。