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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進行的可逆反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態的是

A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1

C.容器內壓強不再改變D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變

【題目】在一定條件下的密閉容器中發生反應2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應達到平衡時各物質的濃度有可能是

A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1

C.Y2為0.2 mol·L-1D.Z為0.4 mol·L-1

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐

C.金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化

A.不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

A.催化劑不能提高二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率

B.該反應過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成

C.第③步的反應式為*H3CO+H2O→CH3O*H+HO

D.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。

下列說法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3

B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率

C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體

【題目】國家有色金屬工業“十三五”發展規劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解過程中陽極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區加入PbO，可實現電解質溶液的再生使用

A.b極為正極，發生氧化反應

B.電池應選用陰離子交換膜

C.電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極b

D.a極的電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應過程中能量變化如下圖，下列說法錯誤的是

A.Q>0B.a代表該反應的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應的焓變

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。