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(1)下列狀態的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是__________(填字母標號)。

A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1

(2)基態鈦原子的核外價電子軌道表達式為____________。

(3)一種有機金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2－CH＝NH2＋，該離子中氮原子的雜化類型為___________，其對應分子NH2－CH＝NH的熔沸點高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸點的原因為__________。

(4)一種無機鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結構如圖所示，則這種鈣鈦礦化學式為___________，已知Ca和O離子之間的最短距離為a pm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm－3(列出計算表達式)。

(5)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中原子1的坐標為(，，)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

(1)寫出與反應的化學方程式________。

(2)能一次鑒別出苯、苯酚、已烯、氯仿的試劑是________。

(3)寫出皂化反應的化學方程式________。

(4)寫出蔗糖水解的化學方程式________。

(5)酚醛樹脂的結構簡式為，寫出其單體的結構簡式________。

A.屬于芳香族化合物，分子式為

B.分子中苯環上的一氯代物有4種

C.可發生取代反應、加成反應，不能發生氧化反應

D.與足量發生加成反應后，官能團種類減少1種

下列說法中不正確的是( )

A.方法一的原子利用率為100%

B.方法二屬于取代反應

C.X與Y均能與、溶液、溴水發生反應

D.在稀條件下發生消去反應可生成

Ⅰ.利用CO脫硫

(1)工業生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓，已知一些物質的“標準摩爾生成焓”如下表所示：

(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2mol CO和1mol SO2氣體，在不同條件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40 min達到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)＝_______。

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為_______________，實驗c可能改變的條件為_________________。

Ⅱ.利用NH3脫硝

(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉化率)曲線如圖所示。

①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。

③900℃條件下，設Z＝，初始壓強p0，則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數Kp＝_____________(列出計算式即可)。

Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝

(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉化為NaCl，則反應的離子方程式為________________。

A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與互為同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應類型相同

A.HA的電離常數約為10－5

B.b點溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C.c點對應的KOH溶液的體積V＝20 mL，c水(H＋)約為7×10－6 mol·L－1

D.導電能力：c>a>b

【題目】螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。螺環烴A()是其中的一種。下列關于螺環烴A的說法中正確的是( )

A.所有碳原子可能共平面

B.屬于芳香烴的同分異構體數目有5種

C.常溫時密度比水小，能溶于水及甲苯

D.與HBr以物質的量之比1:1加成生成的產物有2種

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有5種含氧官能團

C.能發生消去反應、加成反應、氧化反應和還原反應

D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2

A.AB.BC.CD.D