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已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸(沸點：33 ℃)。

(1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，該操作的目的是______________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分離采用的方法是________；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是________。

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶

（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。

（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一

理由是____________________________________。

（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。

（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

（6）工業上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是_______________________。

此溫度下，該反應的平衡常數K =_____。

(2)二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要有以下幾個反應(數據為 25℃、1.01×105Pa 測定)

① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol

則 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol

(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氫的過程中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚的轉化率關系如圖所示：

①你認為反應控制的最佳溫度應為_____________，理由是__________。

A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

②在一個絕熱恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據的是____________。

A.體系的溫度不再改變 B.氣體的平均相對分子質量保持不變

C.CO 的體積分數不變 D.氣體的密度保持不變

③ 在溫度達到 400℃以后，二甲醚與 CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而 CO 和 H2發體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高。則此時發生的反應為_______________試在圖中黑色方框內畫出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 體積分數的變化趨勢____。

A.溫度為 80℃時固體物質 M 的化學式為 FeSO45H2O

B.溫度為 200℃時固體物質N 化學式為 FeSO43H2O

C.在隔絕空氣條件下由N 到 P 的化學方程式為FeSO4FeO+SO3↑

D.取 380℃ 時所得的樣品 P，隔絕空氣加熱至 650℃， 得到的固體物質 Q 的化學式為 Fe2O3，同時有兩種無色氣體生成

A.醋酸的電離平衡常數：b 點＞a 點

B.由水電離出的 c(OH-)：b 點＞a 點

C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na+)＝c(CH3COO-)

D.b 點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

A.a點對應的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a> b

D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)

A.a 為正極，b 為負極

B.生產過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于 50%

D.負極反應式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

A.離子的還原性 I-> Fe2+> Br-

B.四條線與溶液中離子的對應關系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C.當4a =3b時，反應后的離子濃度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.當3a≤2b時，發生的離子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

A.一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應

B.C3H6與C4H8一定互為同系物

C.全降解塑料 可由環氧丙烷和 CO2縮聚制得

D.一定條件下，完全燃燒 14 g 含氧質量分數為 a 的乙烯和乙醛的混合氣體，生成水的質量為18(1-a)g

A.足量銅與 100mL 18mol/L 的濃硫酸在一定條件下反應轉移的電子數目為1.8 NA

B.常溫下，pH=13 的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數目為 10-13NA

C.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為 0.4NA

D.加熱條件下，16g O2、O3的混合氣體與足量鎂粉充分反應轉移的電子數目為 2NA