【題目】科研人員設想利用如圖所示的裝置生產硫酸，下列有關說法正確的是( )
A.a 為正極，b 為負極
B.生產過程中氫離子由右移向左
C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于 50%
D.負極反應式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
【答案】D
【解析】
該原電池中，二氧化硫失電子發生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應式為：
，正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答。
A．該原電池中，二氧化硫失電子發生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；
B．a是負極、b是正極，所以H+向正極b電極區域運動，故B錯誤；
C．左上口進入的水的量不確定，所以無法判斷左下口流出的硫酸的質量分數，故C錯誤；
D．負極上二氧化硫失電子發生氧化反應，電極反應式為：，故D正確；
故答案為：D。
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【題目】A-J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置_________
(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____。
(3)寫出反應④的離子方程式________。
(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：______；
(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______。
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【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行。結合信息，回答下列問題：
（1）上述反應中被氧化的元素為___，還原產物是___。
（2）Fe2+也能與MnO4-反應生成Mn2+，反應后Fe2+轉化為__。反應中Fe2+表現__(填“氧化”或“還原”)性。
（3）如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的化學計量數都是2，則HCl的化學計量數是___。
（4）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為___。
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【題目】某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是
試管 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現象 | 溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生 | 有大量白色沉淀產生 | 有少量白色沉淀產生 | 品紅溶液褪色 |
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分濃硫酸揮發了
C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩
D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變
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【題目】中科院深圳研究院成功開發出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發生陰離子插層反應，而鋁電極發生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是
A.放電時，電解質中的Li＋向左端電極移動
B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++Al
C.放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D.充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g
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【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃。現以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。
A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶
（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。
（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一
理由是____________________________________。
（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。
（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
（6）工業上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是_______________________。
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【題目】NOx、SO2的處理轉化對環境保護有著重要意義。
（1）利用反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可實現汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m=
]的關系如圖1所示。
①該反應的ΔH ____0(填“>”“<”或“＝”)。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A．當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態
B．投料比：m1＞m2＞m3
C．當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍
D．汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率
③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。
（2）若反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：v正=k正·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數， 僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。
（3）工業生產排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數與總壓的乘積)與CO物質的量分數的關系，圖4為CO物質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。
下列說法不正確的是________(填字母)。
A．不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有多種
B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好
C．NOx比SO2更易被CO還原
D．體系中可能發生反應：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2
（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。
（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為____。
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【題目】有機物A的相對分子質量不超過150，經測定可知A具有下列性質：
A所具有的性質 | 由此推出的A的組成或結構 |
①A能燃燒，燃燒產物只有CO2和H2O | |
②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發生反應均能生成有香味的物質 | |
③在一定條件下，A能發生分子內的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液退色 | |
④0.1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出標準狀況下4.48L氣體 |
(1)填寫表中空白_____________、__________________ 、_______________________。
(2)已知A分子中氧元素的質量分數為59.7%，則A的分子式為______________。
(3)假設A的結構式中不含碳支鏈，寫出③中A所發生反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）。
A.標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA
B.常溫下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－數目為0.1NA
C.常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA
D.標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數目為NA
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