【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）。
A.標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA
B.常溫下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－數目為0.1NA
C.常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA
D.標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數目為NA
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【題目】科研人員設想利用如圖所示的裝置生產硫酸，下列有關說法正確的是( )
A.a 為正極，b 為負極
B.生產過程中氫離子由右移向左
C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于 50%
D.負極反應式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
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【題目】下列說法正確的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發生的主要反應有：
i.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
（1）△H3________ kJ·mol-1
（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是____。
②250℃時，反應ii的平衡常數____1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，無法提高甲醇產率的是____（填標號）。
A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環利用原料氣 D 升高溫度
④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。
（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。
注：方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量（括號里的數字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。
②相對總能量E=____（計算結果保留2位小數）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）
（4）用電解法也可實現CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（ ）
A．一個分子中含有12個H原子
B．苯環上的一氯代物有2種
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol
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【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）
A. 紫草寧的分子式為C16H16O5
B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應，消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4
C. 紫草寧既能發生氧化反應又能發生還原反應
D. 常溫下紫草寧不易溶于水
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【題目】無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(g·mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K+）_________（只要求寫表達式，不需計算）mol·L-1。
（3）配制過程中，下列操作配制結果沒有影響的是________（填字母）。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有______。（填化學符號）
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【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始時向容器中充入0.64molC，則達平衡時吸收的熱量為0.12akJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變
C.若起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，則達平衡時n(C)<0.40mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，再次平衡時，B的轉化率增大
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【題目】一種利用含AgCl的廢渣制取AgNO3的工藝流程如下：
(1)步驟①用氨水浸取時，溫度不宜超過35℃，其原因是 ___。在氨水濃度、固液質量比和溫度均一定時，為提高銀的浸取率還可采取的措施是____；浸取時發生反應的離子方程式為____。
(2)步驟②中發生反應的離子方程式為______。
(3)步驟③中，銀與濃硝酸反應生成等物質的量的NO和NO2，當消耗了10.8g Ag時，有______molHNO3參與了反應。
(4)步驟④的操作為______，100℃下烘干得產品AgNO3。
(5)上述流程中發生了氧化還原反應的步驟有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。
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