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（1）已知6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O，同溫同壓下E的蒸氣與氫氣的密度比為30：1，則E的分子式為__________。

（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_________。

（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是______________、________________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是______________、________________。

（5）F的結構簡式為______________。

（6）在G的同分異構體中，苯環上的一硝基取代物只有一種的共有_______種，其中分子中含有兩種不同化學環境的氫原子且個數比為1：1的是_____________（填結構簡式）。

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①

R—OH+HBrR—Br+H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：

請回答下列問題。

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________（填字母）。

A 圓底燒瓶 B 量筒 C 錐形瓶 D 漏斗

（2）溴代烷的水溶性________（填“大于”“等于”或“小于”）相應的醇，其原因是____________。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物在________（填“上層”或“下層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________（填序號）。

A 減少副產物烯和醚的生成 B 減少Br2的生成

C 減少HBr的揮發 D 使水作為反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質最合適的是__________（填序號）。

A NaI B NaOH C NaHSO3 D KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產物的方法，其有利于_________；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因是___________。

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2-

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數字，NA=6.0×1023，=1.7）

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應I的熱化學方程式__________________________________________________________。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。

①經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填數值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是_____

②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是________

③比較A、B兩點對應的反應速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反應速率v=v正v逆= K正X(CO)X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分別為反應速率常數，X為物質的量分數，計算在達到平衡狀態為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時

=__________ （計算結果保留1位小數）。

（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中 =________（列出計算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是________。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料1）

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩定性更好。

根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

A.，B.，C.，D.，E.，F.，G.，H.，I.，J.。

其中，屬于同一種物質的有________（填號，下同）和________，________和________。

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質

C.制備Cl2，并將I-氧化為I2

D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定

A.25℃時 pH＝2 的 HF 溶液中，由水電離產生的 OH－濃度為 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃時 pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氨水等體積混合，所得溶液的 pH＜7

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層 b 發生的電極反應：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O

C.NaClO4 的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應: 2H2 + O2 =2H2O

（1）請寫出中間產物A、B、C的結構簡式：

A.______________，B.______________，C.______________。

（2）寫出①②③④各步反應所需的反應試劑及各步反應所屬類型。

①______________，______________；

②______________，______________；

③______________，______________；

④______________，______________；