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（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。

（4）Fe(OH)2在空氣中短時間內可被氧化為Fe(OH)3，發生的反應為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應是能自發進行的反應

B．該反應是熵增加的反應

C．該反應是化合反應

D．該反應是氧化還原反應

A.升高溫度能使增大

B.反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1

A. 氫氧燃料電池在堿性介質中負極的反應式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2 e- = Fe2+

【題目】已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結構式為

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

D.若沒有 B 裝置，C 中可能發生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

A.根據上述實驗判斷 H2O2 和 SO2 反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構型為 V 型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）

（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環境和原料循環利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液。可用粗鉍、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。

（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+