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根據信息回答下列問題：

（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為__。

（2）Fe元素位于周期表的__區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__。與CO分子互為等電子體的分子為__（填化學式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__。

（4）ED4-的價電子對互斥理論模型為__。B、C、D、E中兩種原子相互結合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是__（寫2種，填化學式）。

【題目】（1）某科學工作者通過射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫出圖中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。

（2）很多不飽和有機物在Ni的催化作用下可以與H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構型為__形。

（1）基態Fe原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學式表示），該分子的空間構型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質的量為__。

A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B.Z的氫化物分子間存在氫鍵

C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3雜化

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比一定是2∶1

A.O3與SO2的結構相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

p2和195 ℃時n(H2)

A.p2和195 ℃時，0～3 min，反應速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1＜p2，ΔH＞0

C.195 ℃、p2時，在B點：v正＞v逆

D.在p2和195 ℃時，該反應的平衡常數為25

A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強

B. 蘋果酸含有1個手性碳原子

C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子

方法一：

(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是：____。

(2)還原過程中的產物為Na[CuCl2]，試寫出發生反應的化學方程式是__________，過濾操作用到的玻璃儀器有_______________________________。

(3)制備結束后所得產品用酒精淋洗的目的是_________________。

方法二：

(4)a.寫出過程①的主要反應的化學方程式_____________________。

b.為了更好體現綠色化學思想，有人提出如下方案：

方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示)，則Y可以為________(填化學式)。

方案二：過程①中Cu與濃H2SO4反應所得SO2和CuSO4用于過程②中CuCl的制備，理論上________(填“需要”或“不需要”)另外補充SO2，原因是_______________________(結合化學方程式回答)。

已知：i.

ii.

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱是__________。

(2)C→D反應生成的官能團是__________。

(3)反應①的反應類型是__________。

(4)反應②的化學方程式是__________。

(5)反應③的目的是__________。

(6)G→綠原酸反應中，若水解時間過長會降低綠原酸產率，生成副產物F和(寫結構簡式)_______________。

(7)參照上述合成方法，設計三步反應完成以丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉 (無機試劑任選) ，寫出合成路線__________。

A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體

C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

D.NH3的沸點比PH3的沸點低