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【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X與Y同周期且相鄰，Y的基態原子的s電子數與p電子數相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外價電子排布式為，Q的基態原子的未成對電子數是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單氣態氫化物的穩定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>X>Y

C.Z的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車

【題目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有關、、、、五種元素的敘述正確的是（ ）

A.元素的最高價含氧酸的酸性強于元素的最高價含氧酸

B.、的陰離子電子層結構都與原子的相同

C.能級未成對電子數最多的是元素

D.元素是電負性最大的元素

A.H2R + R22HR平衡常數K＞105，反應趨于完全

B.常溫下，Kh(HR-)的數量級為10-13

C.點b時，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

D.點c時，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

C. X的最高價氧化物中，X的質量分數為50%

D. X的氣態氫化物的水溶液呈酸性

【題目】、、、是四種短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子結構示意圖為，、形成的化合物的電子式為，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.電負性：

C.原子序數：

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：

A. M室發生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

A.b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-

B.結合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

C.原混合溶液中，CO32與AlO2的物質的量之比為2∶1

D.M點時A1(OH)3的質量等于3.9 g

A.當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性

B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

C.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，逐漸增大

D.當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數據如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為____________________________。

(5)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視