【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. M室發生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C. N室中：a％<b％
D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體
【答案】B
【解析】M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過b膜進入產品室、Na+通過c膜進入N室，M室中氫離子通入a膜進入產品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤 ；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產品，M室生成1molH+，轉移電子1mol，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體，故D正確。
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、電池等產品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學組成如下:
元素組成 | Zn Pb Cu Cl F |
質量分數/% | 59.78 9.07 0.30 2.24 1.80 |
II.“浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42+ 形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。
（1）Zn的原子序數為30，其在元素周期表中的位置為__________。
（2）“浸出”時，氧化鋅發生反應的離子方程式為_______________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。
（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11
（4）“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭的_________性，除去溶液中殘留的有機物。
（5）“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)Cl2。所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為_________________________________。
（6）將濾液1和濾液2合并，經濃縮后，可返回至__________(填流程中的操作名稱)循環利用。
（7）“一次水解”時，產物為Zn(OH)xCly，。取10.64g該水解產物，經二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1 g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為_____________。
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【題目】是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。
（1）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為_____________。
②通入F發生反應的化學方程式為_________________________。
③要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液
A．ac B．cb C．ca D．abc
(2)四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請回答下列問題．
①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________．
②反應的化學方程式中x=______．
③每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為____________mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為______mol．
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【題目】鈦及其化合物的應用越來越受到人們的關注。
（1）基態Ti原子核外電子排布的最高能級符號是________。與鈦同周期元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_______種。
（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________
（3）催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其結構如圖所示。
①M中，碳原子的雜化形式有__________種。
②M中，不含___________(填標號)。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健
（4）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結構。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______
②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，則D的原子坐標為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數式表示)。
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【題目】環丙叉環丙烷(b)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的注意，根據其轉化關系，下列說法正確的是
A. b的所有原子都在一個平面內
B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴
C. m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種
D. 反應①是加成反應，反應②是消去反應
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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的( )
A. b＜
B. b＜
C. b＞ D. b＞
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【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
(1)Na2CO3物質的量_______。
(2)Na2CO3溶液的物質的量濃度_______。
(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。
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