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已知：連接在 C≡C 碳原子上的氫原子比較活潑，在催化劑作用下碳氫鍵易斷裂。

（1）A 的結構簡式為__________________________。

（2）B 中官能團的名稱是__________________________。

（3）反應①~④中，屬于加成反應的有__________________________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有__________________________。

（4）請寫出反應⑥的化學方程式__________________________。

（5）高分子材料尼龍 66 中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________________。

（6）某聚合物 K 的單體與 A 互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1:2:3，且 能與 NaHCO3 溶液反應，則聚合物 K 的結構簡式是__________________________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：（R′可以是烴基或 H 原子）。用合成路線圖表示用乙醇 制備聚乳酸的過程。__________________________

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中=2.5×10-5

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

A.放電時，Li＋脫離石墨，該過程中碳元素化合價發生了變化

B.在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，其基態原子核外M層的兩個電子自旋狀態相反

C.PO43-的水解方程式為PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－

D.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內碳原子間存在共價鍵

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，_______ (填操作與現象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料 1）

①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：

假設 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩定性較好。

假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內，溶液 pH 越小 Fe2＋穩定性越好。

假設 3：_______。

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計讀數，對假設 2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩定性更好。 根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U 型管中左池的電極反應式____________。

②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內，可得出的結論為____________。

③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。

④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。

A.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率與平衡常數均增大

B.如圖是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

C.反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深。該現象不能用勒夏特列原理解釋

D.若反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0

【題目】近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣 體，反 應方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為_____（填元素符號），其基態原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結構簡式為（）1mol 3－MBT中含有鍵數目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）。該物質沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm 3

A.NH3與NO3-中氮原子的雜化方式相同B.配合物中心離子的電荷數和配位數均為4

C.PtCl4·2NH3的立體構型為正八面體形D.Cl－和NH3分子均與中心離子Pt4＋配位

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應 I 的熱化學方程式____________。

（2）反應 II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 平衡轉化率見圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。

①經分析，A、E 和 G 三點對應的反應溫度相同，其原因是 KA=KE=KG=____________（填數值）。在該溫度下：要提高 CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是____________。

② 對比分析 B、E、F 三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是____________。

③ 比較 A、B 兩點對應的反應速率大�。�VA____________VB（填“<” “=”或“>”）。已知反應速率 v=v 正v 逆= k正X（CO）X（H2O）－k逆X（CO2）X（H2），k 正、k 逆分別為正、逆向反應速率常數，X為物質的量分數計算在達到平衡狀態為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時，=_____________（計算結果保留1位小數）。

（3）反應 III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液，電解活化的 CO2 來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數 Ka1=10-a mol·L1，Ka2=10-b mol·L1，吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c，則該溶液中lg=________________

②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是__________________________。

A.曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)

B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103

C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1

D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可