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（1）對礦石進行粉粹的目的是_______；

（2）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；

（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。

（4）浸錳的離子方程式為____________；

（5）“系列操作”為過濾、_________、干燥。

（6）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產品的純度為________％（保留一位小數）

【題目】A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題。

(1)比較電離能：

① _____ (填“>”或“<”，下同)

②_____ 。

(2)通常A元素的化合價是 _____________ ，對A元素呈現這種價態進行解釋：

①用原子結構的觀點進行解釋：_____________ 。

②用電離能的觀點進行解釋：______________ 。

(3)寫出D跟水反應的離子方程式： _________ 。

【題目】喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎原料，其合成路線如下：

下列有關說法正確的是

A.C→D的反應條件為NaOH水溶液，加熱

B.可以用溴水來檢驗化合物E中的碳碳雙鍵

C.F→G和G→J的反應類型分別為取代反應和還原反應

D.與喹啉互為同分異構體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種

【題目】工業上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是

A.H2O分子VSEPR模型為V形

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3

C.在上述涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為H2<CO< H2O<CH3CH2OH

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7：1

A.b點溶液中粒子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c點溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水電離出c(H+)大小關系：b<d<a=c

D.d點溶液中：=180

試結合元素周期律相關知識完成下列問題。

(1)根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是__________ (從電負性與結構的關系考慮)。

(2)請預測Br與I元素電負性的大小關系：_________ 。

(3)經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷中化學鍵的類型是 ___________ 。

(4)預測元素周期表中電負性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發生反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是

A.溫度：T1<T2

B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中G點

C.E點時NO的平衡轉化率為50%

D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規律與堿金屬的活潑性的關系是 _____________ 。

(3)鈣元素的第一電離能的數值范圍為 _____________ 。

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。下列說法錯誤的是

A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應嚴格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”過程中溫度不能過高，否則會使碲的浸出率降低

C.從Ag和Au中分離出Au，應該向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“還原”反應中發生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

(1)是一種儲氫材料，可由和反應制得。

①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為 _______，該電子層具有的原子軌道數為 _______。

②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為 ___________。

(2)金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：

則M是 ______________ (填元素符號)。