Question

【題目】工業上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是

A.H2O分子VSEPR模型為V形

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3

C.在上述涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為H2<CO< H2O<CH3CH2OH

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7：1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 水分子中價層電子對數為2+=4，所以VSEPR模型為正四面體結構，A錯誤；

B. CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化，B正確；

C. 四種物質都是由分子構成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點小于液體物質的沸點，分子間作用力H2<CO，所以物質的沸點H2<CO；H2O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質的沸點CH3CH2OH<H2O，故四種物質的沸點從低到高的順序為H2<CO<CH3CH2OH<H2O，C錯誤；

D. CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數目為7個，含有π鍵的數目是1個，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。