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A.a 點溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度：c 點＞d 點

C.b 點溶液中粒子濃度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3

B.焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2

C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩定結構

A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋

B.圖2：可根據該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕

C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大

D.圖4：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應

【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發生如下反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，逆反應速率減小

B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深

C.加入KCl固體，溶液血紅色加深

D.增大壓強，溶液血紅色加深

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

A.鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

A.圖示中物質II為該反應的催化劑

B.圖示中參與循環的物質只有CO2和H2

C.反應的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應的熱化學方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）

A.該電池可用H2SO4溶液作電解液

B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數為2NA

C.放電時，Fe所在的電極發生還原反應

D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O