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【題目】2019年 11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取 H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。下列說錯誤的是（ ）

A.X膜為陽離子交換膜

B.每生成 1mol H2O2外電路通過4mol e-

C.催化劑可加快單位時間內反應中電子的轉移數目

D.b極上的電極反應為：O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-

A.所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B.打開圖中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中

C.利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2

D.利用圖測定中和反應反應熱

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D.電池工作時，OH-向正極移動

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態,可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的數目為 0.2NA

B.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的 C-H 鍵數目為 0.3NA

C.室溫下，53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液 pH＝7，NH的數目為NA

D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到22.4L H2，鉛蓄電池中消耗氫離子數為4NA

下列說法正確的是（　　）

A.反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6molL-1min-1

B.反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C.若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＜0.60mol

A.b點對應的Ksp(Ag2SO4)等于c點對應的Ksp(Ag2SO4)

B.采取蒸發溶劑的方法可以使a點對應的溶液變為b點對應的溶液

C.該溫度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5

D.0.02molL-1的AgNO3溶液與0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

A.W的非金屬性比Y的強

B.原子半徑Z比X大

C.該物質中含離子鍵和共價鍵

D.該物質中Ⅹ原子滿足8電子穩定結構

已知：①CeO2具有較強的氧化性，難溶于一般的酸或堿。

②F—能和很多金屬離子形成較為穩定的配合物，如Ce4+能與 F—結合成CeF3+，Al3+也能與 F—結合成 AlF63-；它的這種性質有利于酸浸步驟，卻不利于后續的沉淀步驟。

③Ce4+能被萃取劑 TBP 萃取，而 Ce3+不能。回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____。

（2）氧化焙燒后的固體產物中含有 CeO2 和 CeF4 物質的量之比為 3:1，“酸浸”時發生反應的離子方程式為_____________。傳統工藝中用鹽酸替代硫酸，其缺點為________________。

（3）TBP是一種有機萃取劑，“萃取”時存在反應CeF3+＋TBPCeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。

（4）“反萃取”步驟中發生反應的離子方程式為________________。

（5）反萃取后的水層溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，應先加入 NaOH 溶液調節溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 調節溶液的 pH 大于_____（保留一位小數），即可確保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常溫下，當溶液中的某離子濃度小于 1.0×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。

（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，在尾氣消除過程中發生著 CeO2 與 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互轉化。寫出 CeO2 消除 CO尾氣的化學方程式：______________。

（7）CeO2(1－x)中的 Ce為+3、+4 價，測定 x的值可判斷它們的比例。現取 CeO2(1-x)固體 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被還原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗 20.00 mL 標準溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）

①x的值為_____。

②若加入的 FeSO4·7H2O 部分變質，會導致測定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

Ⅰ.制備Na2S2O5

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。

（2）F中盛裝的試劑是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。

Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數），若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）