【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）
A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D.電池工作時，OH-向正極移動
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發生了反應
B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀
C.向試管中加入3～4
無水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，可以聞到刺激性氣味
D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因為溫度降低析出了苯酚晶體
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【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lg C)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是
A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3
B. 其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaA
C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a
D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7
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【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外層電子數是 X 次外層電子數的 3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質（結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由 W 提供）。下列說法不正確的是（ ）
A.W的非金屬性比Y的強
B.原子半徑Z比X大
C.該物質中含離子鍵和共價鍵
D.該物質中Ⅹ原子滿足8電子穩定結構
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【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
(1)連氨(N2H4)常溫下為液態，在空氣中迅速完成燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導彈、宇航飛船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為______。
(2)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4的轉化率為
。0-4min內，用H2表示的該反應速率v(H2)=______。
保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正______v逆(選填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常數的表達式為K穩=______。
②常溫下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應式為______。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應離子方程式為______。
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【題目】中國政府網于 2020 年 2 月 17 日發布了關于磷酸氯喹對感染新冠狀病毒患者療效的說明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關文獻，得到磷酸氯喹中間體合成路線如下：
已知：①氯原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。
②E為汽車防凍液的主要成分。
③
（1）寫出 B 的名稱_____，B→C 的反應試劑_____。
（2）C→D 的反應類型為_____，M→N 的反應類型為_____。
（3）寫出 H生成 I的化學方程式_____。
（4）1mol J與氫氧化鈉反應最多消耗_________mol NaOH，L與足量 H2 完全加成后的產物中手性碳原子的數目為_____（手性碳原子連接的四個基團都不同）。
（5）H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____。
①只有兩種含氧官能團 ②能發生銀鏡反應 ③1mol 該物質與足量的 Na 反應生成 0.5mol H2
（6）已知：
參照上述合成路線及信息，設計由硝基苯和
為原料合成
的路線_____ (無機試劑任選)
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【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
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【題目】銅鋅銀精礦化學成分如下：
元素 | Cu | Zn | Ag | S | Fe | Pb |
元素質量分數/% | 17.60 | 18.30 | 0.146 | 33.15 | 18.17 | 7.86 |
利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：
回答下列問題：
(l)“氣體A”為____(填化學式)，“浸渣”中主要為硫酸鉛和____(填化學式)。
(2)“沉銅”得到Cu2Cl2固體，目的是____________。
(3)“氧化”工序中，恰好反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為____。
(4)“母液2”中陰離子含量最多的是____，該溶液最好返回 __工序循環使用。
(5)依據銅鋅銀精礦化學成分進行分析，精礦中含有FeS2，理由是________。
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