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A.2.8g N2 中含有的共用電子對數為 0.1NA

B.常溫常壓下，124克P4中所含P-P鍵數目為6 NA

C.32克硫單質在足量氧氣中燃燒轉移電子數為6 NA

D.在標準狀況下，22.4 L H2O 中含有氧原子數為 NA

甲. 0.100mol/L鹽酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關系是_____________。

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）：

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應條件為___，C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___（填序號）。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液，往燒杯中加幾滴酚酞試液，通電發生反應。則電解總反應方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實驗現象為_____________。

(2)若燒杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通電反應一段時間，在兩極收集到的氣體體積相等，則此段時間e－轉移的物質的量為_________mol。

已知：

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化

實驗操作：

①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a>c>b>0)。

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液是_____________(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②實驗Ⅳ中結合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。

③實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_____________。

(3)綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，下列說法正確的是_____________(填序號)。

a. 溶解度小的沉淀只能轉化成溶解度更小的沉淀

b. 電化學是研究物質性質和轉化的重要手段之一

c. 某些沉淀轉化反應可通過對反應物濃度的調節，實現逆向轉化

d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現

A. 銅電極上發生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

A.金屬鋰作負極，發生氧化反應

B.Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C.正極的電極反應：O2+4e-=2O2-

D.電池總反應：4Li+O2+2H2O=4LiOH

【題目】常溫下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度()的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點溶液：水電離的c(OH－)＝1×10－4mol/L

B.b點溶液：c(OH－)＝c(H＋)

C.c點溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D.d點溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)

A. AB. BC. CD. D