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（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當混合氣體中=1時，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。

②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發生反應2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數隨時間的變化如圖所示。

則A點時v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點時v正(CO2)，原因是___。B點時，NH3的轉化率為___。

③下列有關反應2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。

A.分離出少量的尿素，NH3的轉化率將增大

B.反應達到平衡時，降低反應體系的溫度，CO2的濃度減小

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數K=___。

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A.由Q點可知，HD的電離平衡常數Ka≈10-7.6

B.三種酸的酸性強弱：HD＞HB＞HA

C.滴定至W點時，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.當三種溶液恰好完全中和后將其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)

A.“對電極”是負極

B.“工作電極”上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時H+移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

A.膜①、②、③均為CM

B.陰極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.在原料室與產品室間設計緩沖室的主要目的是提高產品的純度

A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

B.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區

C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

A.由水電離產生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

A.該反應是放熱反應

B.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)放出bkJ熱量

C.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收bkJ熱量

D.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量

A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋

B.圖2：可根據該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕

C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大

D.圖4：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小