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【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙

下列說法不正確的是（ ）

A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內

B.②④互為同分異構體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體

B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀證明反應①的最終產物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

【題目】下列關于有機化合物和的說法正確的是（ ）

A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發生取代反應、加成反應和氧化反應

C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個原子共平面

D. 的一氯代物的同分異構體有12種

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。

（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設計實驗，驗證其分解產物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)

①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產物中有Cl2的實驗現象:________。

④反應結束后，若C裝置質量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟6:重復實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是:______。

（1）Mn在元素周期表中位于___區，核外電子占據最高能層的符號是___，金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質都可以用“___理論”解釋。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩定的電子構型

B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子

C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為__。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。

（4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態均能導電，熔點MnO___MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因___。

（5）某錳氧化物的晶胞結構如圖：

該錳的氧化物的化學式為___，該晶體中Mn的配位數為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來表示）。

（1）傳統的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：

由此計算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是___(任寫一點)。

（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應的最佳溫度為___(填序號)。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]

（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭堵塞反應管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。

（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：

計算該溫度下的平衡常數：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數)。

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種