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(l)我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將CO2和CH4一步轉化為化工產品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學方程式：____。

（甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某時刻測得p(H2)=10 kPa，則 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的，則該反應的平衡常數Kp=____kPa）2。

(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。

①該裝置工作時H+移向____（填“GaN”或“Cu”）電極，該電極上的電極反應式為 ___。

②該裝置每產生1 mol CH4，左極室溶液質量減少____g。

③本實驗條件下，若CO2轉化為烴（如甲烷、乙烯等）的轉化率為10%，生成CH4的選擇性為12%，現收集到12 mol CH4，則通入的CO2為____mol。（已知：選擇性=生成目標產物消耗的原料量／原料總的轉化量）

(4)上述人工光合系統裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理，如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質用“*”標注。

上述吸附反應為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應，該過程中最小能壘（活化能）為___ kJmol-1，該步驟的化學方程式為____。

請回答：

（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。

（3）常溫下，HA 的電離平衡常數的值為_____。

（4）從以上實驗分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。

（1）基態氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態原子失去電子數與對應電離能的關系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

【題目】常溫下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.H2A的電離方程式為：H2A=A2-+2H+

B.B點顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度

C.C點溶液顯中性，所以 c（Na+）=c（A2-） +c（HA-）

D.常溫下Kh(Na2 A)的數量級約為10-4

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X>L

B.化合物M可用作氧化劑

C.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物

請回答以下問題：

（1）干電池工作時正極電極反應式為：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，則負極電極反應式是___________。 電池中加入 MnO2 的作用是除去正極上的某產物， 本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是_______________。

（2）步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______ 、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有_____。

（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為_____。

（4）查詢資料得知，通過電解可將 Mn2O3 轉化為 MnO2。 為此某同學設計了如圖所示裝置，并將混合物粉末調成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發生反應的電極反應式是_____， 在電解過程中溶液的 pH 將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

【題目】苯乙稀（ ）是重要的有機化工原料。工業上以乙苯（）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為：△H=124kJ·mol-1

（1）25℃、101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。

（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發生乙苯催化脫氫的反應，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達到平衡。

①物質 X 為_____，判斷理由是_____；

②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。[M=]

①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數大�。�KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。

A.反應I的化學方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.該流程將太陽能轉化為化學能，且降低了水分解制氫的活化能

C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同

D.SO2和I2是反應 2H2O =2H2+O2的催化劑

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，則增大

A.探究AgCl和AgI之間的轉化

B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱

C.制備Fe(OH)2

D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗