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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱

C.制備Fe(OH)2

D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

【答案】C

【解析】

A. 硝酸銀過量，生成氯化銀沉淀后，Ag+剩余，繼續(xù)生成碘化銀沉淀，無法探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B. 氯氣依次通過兩棉球，通過現(xiàn)象可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2和I2，但無法比較Br2、I2的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)裝置特點(diǎn)分析，先打開a和b，A中生成的氫氣排出裝置的空氣，防止Fe(OH)2被氧化，關(guān)閉a時(shí)，生成的氫氣將A中反應(yīng)產(chǎn)物硫酸亞鐵通過導(dǎo)管壓入B中的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到Fe(OH)2，故C正確；

D. 氫氧化鈉溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管內(nèi)（下部為橡膠管），故D錯(cuò)誤；

故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2硝基1，3苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	性狀	熔點(diǎn)/℃	水溶性(常溫)
間苯二酚	110	白色針狀晶體	110.7	易溶
2硝基1，3苯二酚	155	桔紅色針狀晶體	87.8	難溶

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。

第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達(dá)到分離提純的目的)。

請回答下列問題：

（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。

a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃

（2）圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是__。

（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是__，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸餾，此時(shí)的操作是__(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是__。

a.不溶或難溶于水，便于最后分離

b.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c.難揮發(fā)性

d.易溶于水

（6）本實(shí)驗(yàn)最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2硝基1，3苯二酚的產(chǎn)率約為__。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用一種鈷礦石(主要成分為 Co2O3，含少量 SiO2及鐵、鋁、錳、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶體的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液 pH 如表

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的 pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)溶浸過程中 Co2O3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

(3)濾渣 3 的成分是____________，濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號(hào))。

(4)萃取余液中加入草酸銨后，獲取 CoC2O4·2H2O 晶體的操作是___________。

(5)含鈷化合物 LiCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀 H2SO4 混合加熱得到 CoSO4回收利用，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF溶液后，所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一，同時(shí)也是霧籃天氣的重要前體物。工業(yè)上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時(shí)，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與溶液pH的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

已知：25℃時(shí)，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問題：

（1）M點(diǎn)溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__（填化學(xué)式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點(diǎn)__P點(diǎn)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10-18 mol2·L-2	1.3×10-36 mol2·L-2	2.5×10-13 mol2·L-2

下列有關(guān)說法中正確的是

A.25℃時(shí)，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因?yàn)?H2SO4 是強(qiáng)酸，所以反應(yīng) CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時(shí)，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素， L和Y、X和Z分別同主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X>L

B.化合物M可用作氧化劑

C.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)?FeSO4·7H2O 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號(hào))

（4）該實(shí)驗(yàn)小組稱取 12.0 g 補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液，用 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則所測補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至 0.01%）。