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①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片（）研碎后加入蒸餾水

③加入稀鹽酸

④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為。

請回答下列問題：

（1）測定過程中發生反應的離子方程式_________。

（2）配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象為____。

（4）某同學四次測定的數據如下：

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。

（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。

a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定

b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品

c 用溶液滴定時，開始讀數平視，終點俯視

d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數，請根據要求作答。

①相同物質的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

（1）烴A的結構簡式為，用系統命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結構簡式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發現其結構為：，下列各物質：A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機物C常用于食品行業。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和，經檢驗剩余氣體為。

（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發生反應，C一定含有的官能團是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是，則C的結構簡式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是_____。

A.簡單離子半徑：c>b

B.反應①為吸熱反應

C.②反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個________，還有一種狀態叫做________。

（2）寫出原子的外圍電子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中處于______區，與同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與相同的元素有_________種。

（3）下列原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_______、_______（填標號）。

A B

C D

Ⅱ.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層能級的電子數等于次外層的電子總數， B元素可分別與A、C、D生成型化合物，并知在中，與的質量比為原子的價電子排布式為。根據以上條件，回答下列問題：

（1）C的基態原子的電子占據最高能層的符號為_______，原子的價電子排布圖________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______（用元素符號表示）。

（3）元素B和D的電負性由大到小的順序_________（用元素符號表示）。

（4）寫出E的元素符號_________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是__________。

【題目】Ⅰ.合成氨工業中，每生產，放出熱量。

（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。

（2）已知：

鍵斷裂吸收的能量等于_______（計算結果取整數）。

Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[化學式為]，原理如圖。

（1）電源的負極為__________（填“A”或“B”）。

（2）陽極室中發生的反應依次為_________，_________。

（3）電解結束后，陰極室溶液的與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為。用環氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：+CO2。下列說法錯誤的是（ ）

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似，單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：__。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為__(填字母)。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：__。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于__。

（5）電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應式為__。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。

已知部分物質的熔、沸點如下表：

【題目】在常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）。下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的B.點時加水稀釋溶液，減小

C.在點，D.在點，