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【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中與鹽酸反應生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___。

②裝置c中反應完成的現象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______________________________

（2）名稱為_______________________________________

（3）名稱為：________________________________

（4）名稱為：_______________

（5） 名稱為：___________________________

已知反應:nCH2=CH-CH=CH2

請完成下列各題:

（1）寫出物質的結構簡式:A__________,C__________。

（2）寫出反應的化學方程式:

反應① :____________________;

反應③ :____________________;

反應⑦ :____________________。

已知：+H2O

(1)莽草酸的含氧官能團名稱有：__________，反應③的反應類型：_________。

(2)反應①的反應試劑和反應條件：_____________________ 。

(3)請寫出反應②的化學方程式：____________________________________ 。

(4)芳香化合物X是B的同分異構體，則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。

(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線_________________

【題目】化合物Z由如下反應得到:,Z的結構簡式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2

(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。

(3)實驗3的目的是_________ 。

(4)經檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應發生的實驗現象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與______有關。

I．用CO2生產甲醇、乙醇

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。

(2)將CO2和H2按物質的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應[生成 H2O(g)]，如圖1表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系。

①a、b兩點化學反應速率分別用Va、Vb，表示，則Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②列出a點對應的平衡常數表達式K= ____________________。

(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是_____。

A.該反應的正反應為放熱反應

B．壓強大小關系為p1＜p2＜p3

C．M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10－2

D．在p2及512 K時，圖中N點υ(正)＜υ(逆)

(4)CO2催化加氫合成乙醇的反應為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始時的投料比，即m＝

①圖3中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則該反應的焓變△H____0（填“＞”、“＜”）。

②m=3時，該反應達到平衡狀態后p(總)=20a MPa，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖4所示，則曲線b代表的物質為_________（填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質d的分壓p(d)=___________。

Ⅱ．甲醇的應用

(5)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。

離子交換膜a為_____（填“陽膜”、“陰膜”），陽極的電極反應式為______________。

A. 圖1圖2裝置中分別發生的是消去反應和取代反應

B. 圖1試管中物質充分反應后，可觀察到液體出現分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

(1)Fe3+的基態核外電子排布式為____________________。

(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為_________。

(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

實驗步驟：①在圖甲干燥的儀器a中加入反應物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70 ℃左右，保持恒溫半小時；③將儀器a中反應后的液體用圖乙所示裝置進行精制得到產品。下列說法不正確的是

A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

B.加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是苯甲酸

C.實驗采用水浴加熱，若溫度過高會使產率減小

D.步驟③操作時應收集218 ℃的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產品中可能混有的雜質為異丙醇