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【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______________________________

2名稱為_______________________________________

3名稱為:________________________________

4名稱為:_______________

5 名稱為:___________________________

【答案】 1-甲基-3-乙基苯 24-二甲基-3-乙基戊烷 25-二甲基-24-己二烯 3-甲基-2,5-己二醇

【解析】13-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構應該是主鏈有5個碳,在第一個和第二個碳原子之間有雙鍵,在第二個碳原子上連丙基(正丙基),在第三個碳原子上連甲基,所以結構為

2的命名應該以苯環作為母體將甲基和乙基作為取代基規定甲基連接的碳原子位次較小所以認為甲基連接的碳原子為1則乙基連在3號碳原子上名稱為1-甲基-3-乙基苯。

3的主鏈上只可能有5個碳原子同時應該選擇支鏈最多的主鏈進行命名本題應該選擇的主鏈是所以名稱為24-二甲基-3-乙基戊烷。

4選擇水平的鏈為主鏈23位和45之間有碳碳雙鍵,所以主鏈名稱為24-己二烯,加上兩個位置的甲基,所以名稱為25-二甲基-24-己二烯。

5以包含連接有羥基官能團的兩個碳原子的最長鏈為主鏈,因為主鏈上兩個官能團的位置,無論從哪一側開始編號都是2位和5位,所以應該以甲基取代基的位次最小進行編號,即從左側開始,名稱為:3-甲基-2,5-己二醇。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活節奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,在包裝袋中應放入的化學物質是

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠(具有吸濕性)、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖。說法正確的是

A. a為CH4,b為CO2 B. CO向正極移動

C. 此電池在常溫時也能工作 D. 正極電極反應式為O2+2CO2+4e===2CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:按下列合成步驟回答問題:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

1a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了_______氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________;制取溴苯的化學方程式___________________________

2液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是:____________________

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___

3經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為________,要進一步提純,下列操作中必須的是_______填入正確選項前的字母);

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

4在該實驗中,a的容積最適合的是________填入正確選項前的字母)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 , 溶液中Na+的物質的量濃度為
(2)向該溶液中加入一定量的NaCl 固體,使溶液中Na+ 的物質的量濃度為0.4molL1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為 , Cl 的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列離子方程式中,不能用離子反應方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓來表示的

A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2 + Na 2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl

C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用,
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:
(2)若已知下列數據:

化學鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJmol1

435

943

試根據表中及圖中數據計算N﹣H的鍵能kJmol1
(3)合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑.使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1 , E2(填“增大”、“減小、”“不變”).
(4)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染.例如 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 , 則該反應過程中的反應熱△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據要求回答下列問題:

1生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是________________________(用離子方程式表示)。

2已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理________________________

3去年812日晚,天津濱海新區危險品倉庫發生爆炸事故,少量氰化物因爆炸沖擊發生泄漏,CN有劇毒,泄露會污染水源和空氣,需要處理。

①已知HCN為一元弱酸,則NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”“<”),用離子方程式說明_____________________________

②處理含CN廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧氣氧化成HCO3,同時生成NH3,該反應的離子方程式為___________________________________________________

4常溫下,取0.2 mol·L1 HCl溶液與0.2 mol·L1 MOH溶液等體積混合,測得溶液混合后的pH5,寫出MOH的電離方程式:____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩定存在,但它在水溶液中不穩定,一段時間后轉化為紅褐色沉淀,同時產生一種氣體單質.為探究其成分,某化學興趣小組的同學取化合物A粉末進行實驗.經組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素,另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應.過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g.
(1)化合物A的化學式為化合物A與H2O反應的離子方程式為:
(2)化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑,可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得,其反應的離子方程式為
(3)化合物A還可以作為高容量電池材料,與MnO2﹣Zn電池類似,A﹣Zn也可以組成堿性電池,A在電池中作為正極材料,其電極反應式為 , 該電池總反應的離子方程式為
(4)目前,人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展.下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
A.醋酸鈉
B.醋酸
C.Fe(NO33
D.KOH
(5)請設計一個實驗方案,研究溫度對化合物A水溶液穩定性的影響:

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