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①制備反應原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發生的副反應：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的部分物理性質：

（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物________ (填化學式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有____________________ 。

（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測定產品純度：稱取產品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產品的純度為_________。

滴定的反應原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）請設計實驗證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。 __________________

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

(l）過波元素處于周期表的____區和f 區。

(2）過渡元素能形成簡單化合物，還能形成多種配位化合物

① 通常，d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色，否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據此判斷，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“無”）顏色。

② Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫出CN-的電子式____，若其中兩個CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結構，則Ni(CN)42-的空間構型是_____, NO2-的空間構型是_____，其中N原子的雜化方式是_____。

③ 從結構角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點高低___________。

（3）金、銅等金屬及合金可用作生產石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

① 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數為_______。

② 原子坐標參數是用來表示晶胞內部各原子相對位置的指標，若A的原子坐標參數為（0,0,0)；B的原子坐標參數為（0,1,0) , C的原子坐標參數為（l,0,0)。則D的原子子坐標參數為_________。

③ 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。

已知：

完成下列填空：

（1）H的分子式為____________，B所含官能團的名稱為_________。

（2）BD，DE的反應類型分別為__________、__________。

（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有______種（不考慮立體異構），其中只有兩種化學環境不同的氫原子的異構體的結構簡式為___________。

（4）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式或鍵線式_________。

（5）寫出E→F的化學方程式________。

（6）A的結構簡式或鍵線式為________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有_________種（不考慮立體異構）。

（7）以丙烯為原料合成B，無機試劑任選，畫出合成路線圖________。（合成路線常用的表示方式為：A B ……目標產物）

（1）用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發生反應：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：

①0～10 min 內，N2的平均反應速率 υ(N2)=________，T1℃時，該反應的平衡常數 K=_____。

②30 min 后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應體系的溫度 c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高溫度至 T2℃，重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為___；使用Mn作催化劑時，脫氮率b～a段呈現如圖變化的可能原因是___。

（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。

①圖中b應連接電源的_________ （填“正極”或“負極”）。

②將石墨電極設置成顆粒狀的目是_____________________。

③陽極的電極反應式為___________________。

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

A. 為增強導電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產生的氣體物質的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

方案一：測量裝置如圖所示，稱取樣品m克裝入Y型試管中。

（1）檢查裝置氣密性的方法是__________。

（2）量氣管中的液體應為__________（填編號）。

a 飽和Na2CO3溶液 b 飽和NaHCO3溶液 c 飽和NaCl溶液

（3）Y型試管另一端應裝入試劑為__________（填編號）。

a 鹽酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二：裝置如圖二所示，A中樣品質量為m克。

（4）根據圖中所用實驗裝置，可以判斷需要測定的實驗數據是__________。

（5）仔細分析該裝置，由此測的的數據計算出的實驗結果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并對裝置進行相應的改進（已知：裝置氣密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改進方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改進方法是_________。

（1） 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是______（填編號）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持續加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價，進行如下實驗：

（3）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫數字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定A12O3的質量的原因可能是____（選填編號）。

a 干燥Al（OH）3固體時易失水 b Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小

c 沉淀Al（OH）3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解

（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數為0.00 mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）。則滴定管的讀數__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。

A.AB.BC.CD.D