Question

【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 為增強導電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產生的氣體物質的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A．如用金屬銅作電解池的陽極，則陽極本身要發生氧化反應，影響電解的目的，故A錯誤；B．根據電子守恒，電解過程中陰產生的H2、陽極產生的N2的物質的量之比為3：1，故B正確；C．陰極發生還原反應生成氫氣的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．陽極發生氧化反應得到N2的電極反應式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，故D正確；答案為A。