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(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關反應如下：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H2=-574kJ/mol

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) H3=-1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是 ___ 。

(2)方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反應過程中兩容器內CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

①甲容器中，平衡時NO2的轉化率為____；

②T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依據是____；

③T2溫度時，該反應的平衡常數K=____；

④乙容器達到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此時v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)方案3：可以利用原電池原理處理氮氧化合物，原理如圖。則其正極的電極反應式為____。

(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對應的元素符號表示）；基態D原子的電子排布式為_____。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構型為________（用文字描述）。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數為________，電子式為__________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比________。

（5）鎳元素的原子價電子排布式為_____________________.

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數值）；氫在合金中的密度為_____________。（寫出表達式即可）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.當加入NaOH固體0.01 mol時，溶液pH= 3.2

C.當加入NaOH固體0.02 mol時，溶液中的離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.當加入NaOH固體0.04 mol時，溶液中水的電離程度最大

（1）用NaCl作原料可以得到多種產品。

①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______。

②寫出產物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子數為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式_________；

②電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質，寫出有關反應的化學方程式__________。

（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導管組成。

②循環物質甲的名稱是________。

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是______。

①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是_____→____（填化學式）。

②該反應的氧化產物是________（填化學式）。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____。

（3）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_____________。

②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________。

A.裝置工作時兩極均有氣泡產生，工作一段時間后溶液的堿性增強

B.裝置工作一段時間后碳極上有紅色物質析出

C.裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕，銅棒一極的電極反應式為：2H++ 2e-=H2↑

D.是陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，E出口有黃綠色氣體放出

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

B.ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種

D.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

A.檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色

B.己知：2CH2=CH2+O22 ，該反應的反應類型為氧化反應

C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇

D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

A.B.

C.D.