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【題目】下列有關說法正確的是（）

A.檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色

B.己知：2CH2=CH2+O22 ，該反應的反應類型為氧化反應

C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇

D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

【答案】B

【解析】

A. 不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高錳酸鉀溶液也可以氧化Cl-，A錯誤；

B. 該反應為氧氣氧化乙烯生成環氧乙烷的反應，屬于氧化反應，B正確；

C. 未指明溫度，溶解度受溫度的影響，C錯誤；

D. 裂化汽油中的烯烴與溴發生加成反應，不能作為溴的萃取劑，D錯誤；故答案為：B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案：測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數。已知：受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

（方案一）稱取一定質量樣品，置于儀器A中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

(1)儀器A的名稱為___________；A應該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。

(2)本實驗從稱量空的A儀器開始，完成一次平行實驗至少需要稱重____次。做平行實驗的目的是___________。

（方案二）稱取一定質量的樣品(樣品的質量為m0)，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為m1，計算。(已知碳酸鈣式量為100，的式量為84)。

(3)反應方程式為_____________，則樣品中的質量分數可以表示為_________。

（方案三）往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準確稱取的ag樣品，連接好注射器(如圖)，再將Y形管傾斜，使樣品與酸液充分反應。

(4)a不能太大，理由是___________，若測定結果偏高，其原因可能是______(選填序號)。

①樣品未完全反應

②溫度未恒定即記錄數據

③少量溶解在溶液中

（方案四）稱取一定質量樣品，配成待測溶液，用標準鹽酸滴定。

(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。

①用燒杯配制100mL待測溶液

②用酚酞為指示劑

③當滴至待測液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣在工農業生產中有廣泛的用途。

Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為______________________________________________________________。

(2)制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為________________，儀器a的名稱為 ___________。

②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質量來表示，其測定步驟及原理為：

a．固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

某同學向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50mL。

(1)滴定過程中使用的指示劑是_______________________________；

(2)該水樣中的溶解氧量（DO）為__________________mg·L1。

(3)步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因________________________（用離子方程式表示，至少寫出2個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；

(2)B的氫化物的分子立體構型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)