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(1)工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。

(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數據如下表所示：

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。

②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=____________________。

(3)工業上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。

②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。

(4)鈰素(Ce)常見有+3、+4兩種價態。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式______________________。

回答下列問題：

（1）由A到B的反應類型為________。

（2）由C到D反應所需試劑為________。

（3）E中官能團的名稱是________。

（4）F合成G的反應方程式為________。

（5）H的分子式為________。

（6）寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。

（7）設計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機試劑任選）。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態氫化物中，較穩定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環，每個六元環占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接__________個六元環，六元環中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環利用和回收CuCl2，回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1 L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5 mol·L－1，則加入Cl2和物質X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。

A.a～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線

B.對應溶液pH：a＜b＜e

C.a點對應的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D.d點縱坐標約為33.9

下列敘述正確的是(　　)。

A.當電路中通過2 mol電子的電量時，會有2mol的H2生成

B.負極區得到NaOH，正極區得到H2SO4

C.負極反應為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負極區溶液pH增大

D.通電后中間隔室的SO42-離子向負極遷移，正極區溶液pH降低

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7時溶液中：＝1000

C. 將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質的說法正確的是（　　）。

A.該物質能與溴水生成白色沉淀

B.該物質含苯環的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C.1mol該物質最多能與4molH2生加成反應

D.該物質中所有原子共平面

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態氫化物的穩定性：W<Z<X<Y

C. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

D. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

A. σ鍵和π鍵比例為7：1

B. 某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA

【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常數K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常數K2，下列說法正確的是（ ）

A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數K= K1/K2

C.反應①的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率

D.反應過程中的能量變化可用圖a表示