Question

【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常數K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常數K2，下列說法正確的是（ ）

A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數K= K1/K2

C.反應①的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率

D.反應過程中的能量變化可用圖a表示

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據蓋斯定律分析，①+②即可得到反應，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反應熱為△H=△H1+△H2，故A選項正確。

B. 因為反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結果，所以其平衡常數K=K1K2，故B選項錯誤。

C. 反應慢的速率決定總反應速率，所以反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率，故C選項錯誤。

D.圖a表示前者為吸熱，與題中信息不符合，故D選項錯誤。

故答案選A。